煉鐵的過程是（　�。�
A．含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵
B．含有鐵的化合物與碳發(fā)生置換反應
C．高溫下用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來
D．高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵氧化出來
根據(jù)煉鐵的原理可知，
A．含鐵的化合物在高溫下，是被一氧化碳還原為鐵，而不是分解得到鐵．因此，該選項是錯誤的．
B．煉鐵的過程是含有鐵的化合物與一氧化碳在高溫的條件下，發(fā)生氧化還原反應；而不是與碳發(fā)生置換反應（因為這樣效率太低）．因此，該選項是錯誤的．
C．高溫下用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來，這正好是煉鐵的原理表達．因此，該選項是正確的．
D．由于煉鐵的過程是高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來，而不是氧化；所以，該選項是錯誤的．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上將赤鐵礦冶煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中主要發(fā)生了下列反應：
①C+O2
 點燃 
.
 
 CO2    ②CO2+C
 高溫 
.
 
2CO   ③CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑ ④Fe203+3C0
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2其中屬于化合反應的是（　�。�
A、①和②B、②和③
C、③和④D、①和④

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科目：初中化學 來源： 題型：

9、煉鐵的過程是（　�。�

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年河南省鄭州市九年級第一次預測試化學試卷（解析版） 題型：探究題

I．地鐵站里氧氣含量的測定

地鐵站里氧氣的含量應與地面保持一致�，F(xiàn)有一瓶從地鐵站里收集到的空氣樣品，康康利用下圖實驗裝置測定樣品中氧氣的含量。請指出測定時需要注意的事項。（至少3條）

Ⅱ，鐵的冶煉

地鐵的修建需要大量的鋼材�？悼涤�下圖裝置模擬煉鐵的化學原理，請寫出反應的化學方程式。為了提高CO的利用率，你將怎樣改進此裝置？

Ⅲ．金屬材料在地鐵方面的應用

在地鐵修建過程中使用了大量的金屬材料

（1）地鐵入口處的雨篷骨架用鋁合金而不用純鐵的原因是　　　　　　　　　　。

（2）鋼軌用錳鋼的原因是　　　　　　。

（3）出口處的廣告架是金屬經(jīng)焊接而成的，焊條的熔點　　　　　　（填“＞”、“＝”或“＜”）組成焊條的純屬金屬的熔點。

Ⅳ．金屬的活動性

康康到工地了解了部分金屬材料的防銹問題。技術(shù)人員告訴他，采用鍍鋅鋼管做水管時，最好不要用銅質(zhì)接頭。為了探究這三種金屬的活動性，康康把等表面積的鐵片和鋅片放入硫酸銅溶液中（如圖所示）。請回答：

（4）如何判斷它們是否發(fā)生了化學反應？

（5）甲試管中反應前后溶液的質(zhì)量（填“增重”、“不變”或“減輕”），乙試管中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）上述實驗不能夠完全證明三種金屬的活動性，需要補充的實驗操作是　　　　　　　　　。

Ⅴ．鄭州地鐵1號線每車次運送乘客約1800人，走同樣的路線，CNG公交車每車次消耗天然氣akg（以甲烷計算），每輛CNG公交車運送乘客以60名計。若乘CNG公交車的乘客均改乘地鐵1號線，則地鐵每運行一車次，可減少二氧化碳排放多少千克？??

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域，它是目前最主要的一種金屬材料。已知不同價態(tài)的鐵元素之間能相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖1所示：


　（1）寫出工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式　　　　　　 　　　　　　　　　 ，這個反應實現(xiàn)了　　　　　 的轉(zhuǎn)化。

（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3。所以在配制FeCl2溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2。請根據(jù)上述信息寫出FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2的化學方程式__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）圖2表示的是一種醫(yī)療上用來治療貧血的藥品—硫酸亞鐵片的說明書。


計算FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量_________。藥片表面的糖衣可以起到________作用。

（4）FeCl3能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理制作印刷線路板。圖3是印刷線路板的制作及廢液的處理過程：


其中濾渣的成分有__________，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式有_______________ _；該流程中可以回收利用的物質(zhì)有__________________。

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同步練習冊答案