5.甲、乙、丙、丁分別是紫色石蕊試液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種,若用四個圓表示四種溶液,兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象如圖所示.
(1)丁是紫色石蕊試液;通常其用用途為測試溶液的酸堿性.
(2)甲和丙的化學反應的基本類型為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

分析 根據(jù)石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍色,稀硫酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體,氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀等知識進行分析.

解答 解:(1)石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍色,稀硫酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體,氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀,乙和丁的實驗現(xiàn)象是溶液變成紅色,所以乙、丁是稀硫酸或紫色石蕊試液,甲、乙實驗現(xiàn)象是生成無色氣體,所以甲、乙是碳酸鈉或稀硫酸,所以乙是稀硫酸,甲是碳酸鈉溶液,丁是紫色石蕊試液,丙是澄清石灰水,所以丁是紫色石蕊試液,通常用途是:測試溶液的酸堿性;
(2)甲和丙的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
故答案為:(1)紫色石蕊試液,測試溶液的酸堿性;
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

點評 解答本題關鍵是要知道石蕊溶液遇到酸變紅色,遇到堿變藍色,要熟悉方程式的寫法和復分解反應的特點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列做法和對應的化學方程式均正確的是( 。
A.向純堿溶液中滴加澄清石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
B.用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氫氣體:NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.用H2SO4洗去試管壁上附著的銅:Cu+H2SO4═CuSO4+H2O
D.醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多的胃酸:2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.向100g水中不斷加入固體A或改變溫度,如表所示,得到相應的溶液①~⑤.$\begin{array}{l}{25℃}\\{100g水}\end{array}$  $→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降}$⑤
資料:A的溶解度
溫度/℃2030405060
溶解/g37.241.445.854.455
(1)②⑤(填序號,下同)中盛的是飽和溶液;
(2)5個燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序是①<②=③<⑤<④..

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.水電解的實驗說明水分子中含有兩種不同的、更小的粒子,則這兩種粒子是( 。
A.氧原子和氫氣分子B.氧氣分子和氫氣分子
C.氧原子和氫原子D.氫氣和氧氣

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是( 。
A.濃鹽酸溶液和濃硫酸敞口放置一段時間,前者質量分數(shù)變小,后者質量分數(shù)變大
B.燒堿溶液和石灰水敞口放置一段時間,兩者溶液質量均增大,pH值減小
C.稀鹽酸中滴入硝酸銀,氫氧化鈉溶液中滴入氯化鎂,直到都恰好反應.則前者溶液pH減小,后者溶液pH增大
D.燒堿固體和純堿晶體暴露在空氣中,前者會潮解導致質量增大,后者會風化導致質量變小

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,他們在不同溫度下的溶解度見下表,請回答下列問題:
溫度(℃)01020406080100
氯化鈉(克)35.735.836.036.637.338.439.8
溫度(℃)010203090
純堿(克)7.112.521.538.843.9
(1)氯化鈉和純堿晶體均屬于易溶物質(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”).
(2)生活在鹽堿湖附近的農民冬天撈堿,夏天曬鹽.請你說明其中的道理因為Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大,而NaCl的溶解度受溫度影響較小,因此冬天氣溫較低,析出的是Na2CO3晶體,而夏天氣溫高,當蒸發(fā)溶劑時,析出的主要是NaCl.我國某些鹽湖出產的天然堿含有少量氯化鈉等雜質,在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體,應采用降溫結晶方法(雜質僅考慮氯化鈉)
(3)具體的試驗步驟為:①加熱溶解,②冷卻結晶③過濾④洗滌晾干.完成①②③實驗步驟必備的實驗儀器有鐵架臺(附鐵圈、石棉網(wǎng))、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗和酒精燈等.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.某種大理石除主要成分為 CaCO3外,還有少量的硫化物.某同學用這種大理石 和稀鹽酸反應,分別開展以下探究:查閱資料一:已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行.在常溫下,測得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況:
溶質H2SO4HClH2SHCO3
pH小→大
資料二:常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰,請你參與探究并回答相關問題.
(1)表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律:較強酸發(fā)生類似反應可以生成較 弱酸.下列反應均能發(fā)生,其中不符合該規(guī)律的是C(填字母)
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C.H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
(2)為了得到純凈的二氧化碳,設計了如圖裝置,請你分析:

a.制備的 CO2氣體中,可能含有的雜質是HCl、H2S、和水蒸氣;
b.上述裝置中,B 物質名稱不可能是那種常見的干燥劑③④(選填編號①、②、③、④)
;用這個實驗得到的氣體測定 CO2 相對分子質量,若 B 物質失效,測定結果偏高 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

14.將一定量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后,加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液208g,恰好完全反應,過濾,得到23.3g沉淀,經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失).計算:
(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù).
(2)原固體混合物中Na2SO4的質量.
(3)原固體混合物中NaCl的質量.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.物質的結構決定性質,性質反映結構,據(jù)此回答.

(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質,原因是它們在電離 時都產生了氫離子.
(2)寫出稀硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-
(3)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體,為鑒別它們,小柯設計了如圖四種 方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸),其中可行的方 案有D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案