Question

已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結晶水），在一定的溫度下可脫去結晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t₁℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵（FeC₂O₄）固體；溫度t₂℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應：3FeC₂O₄Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．

（1）根據(jù)化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC₂O₄的質量．

（2）求該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量．

（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質量計算．菁優(yōu)網版權所有
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據(jù)題意結合圖示可知生成的四氧化三鐵的質量，結合草酸亞鐵完全分解的化學方程式即可計算出FeC2O4的質量． （2）54.0g草酸亞鐵晶體減去FeC2O4的質量即為結晶水的質量； （3）根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的質量即為草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量，結合元素質量分數(shù)的公式即可解答．
解答：	解：（1）設，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量為x， 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑   432      232    x       23.2g x=43.2g （2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量：54.0g﹣43.2g=10.8g； （3）四氧化三鐵中鐵元素的質量：23.2g×=16.8g 該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)：=31.1%； 答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量是43.2g； （2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量是10.8g； （3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)是31.1%．
點評：	本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算以及有關化學式計算的綜合類計算，需熟練掌握計算步驟與格式．