Question

用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol 的SO₂，求所得溶液中SO₃^2-和HSO₃^-離子的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)兩者反應(yīng)的方程式結(jié)合物質(zhì)的量濃度分析解答即可

解答：解：1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×1.0mol/L=1.0mol
設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
 2     1     1
1.0mol y     x

2

1.0mol

=

1

y

=

1

x

解得：x=0.5mol  y=0.5mol
根據(jù)上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.5mol=0.3mol    
所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，
設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b
Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃
1          1     2
a       0.3mol    b

1

a

=

2

b

=

1

0.3mol

解得：a=0.3mol   b=0.6mol
所以反應(yīng)后的溶液即亞硫酸鈉的濃度即c（SO₃^2-）=

0.5mol-0.3mol

1L

=0.2mol/L 
 c（HSO₃^-）=

0.6mol

1L

=0.6mol/L 
答：所得溶液中SO₃^2-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；HSO₃^-離子的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．

點評：本題考查無機物的推斷，溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷物質(zhì)的種類，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．