Question

某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究．稱(chēng)取石灰石樣品15g，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	10
第2次	20	5
第3次	20	3
第4次	20	m

（1）第4次剩余固體的質(zhì)量m=

 

g．
（2）求石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%，下同）
（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（4）第二次加入稀鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類(lèi)題目形式多樣，主要有兩大類(lèi)：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類(lèi)型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，前兩次加入鹽酸，固體質(zhì)量減少了5g，而第三次減少2g，說(shuō)明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；則分析雜質(zhì)的質(zhì)量是3g，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為5、5、2，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見(jiàn)第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)．因此樣品中不反應(yīng)的雜質(zhì)是3g，所以m=3g；故填：3；
（2）由表中信息可知，剩余的3克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為15g-3g=12g．
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12g

15g

×100%=80.0%
（3）根據(jù)題意可知，前兩次鹽酸完全反應(yīng)，40g稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為10g，設(shè)40g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
10g    x     z        y

100

10g

=

73

x

x=7.3g

100

10g

=

44

y

y=4.4g

100

10g

=

111

z

z=11.1g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

40g

×100%=18.3%
（4）第二次加入稀鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

10g+40g-4.4g

×100%=24.3%
答：（2）求石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%；（4）第二次加入稀鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力的訓(xùn)練．