Question

金屬的發(fā)展和應(yīng)用，推動了社會的進步．根據(jù)金屬的相關(guān)知識．回答下列問題．

（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是　（填序號）．

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　．

（3）硬幣制造設(shè)計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑    Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂

這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的　　，F(xiàn)e、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是　　（用元素符合表示）．

（4）據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當(dāng)于世界年產(chǎn)量的左右．鐵生銹的條件是　　；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法　　．

Answer 1

分析：

（1）A、黃金飾品是利用金屬的延展性； B、不銹鋼蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性； C、鋁導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性． （2）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵結(jié)合化學(xué)方程式的書寫分析； （3）根據(jù)反應(yīng)類型以及金屬活動性順序的具體應(yīng)用對金屬的活動性進行分析； （4）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；要防止鐵生銹就要從隔絕空氣和水的角度分析．

解答：

解：（1）A、黃金飾品是利用金屬的延展性； B、不銹鋼蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性； C、鋁導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性． 故選C； （2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2． 故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2． （3）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以屬于置換反應(yīng)；由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據(jù)Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活動性在氫前且比鐵弱，結(jié)合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu； 故答案為：置換反應(yīng)；Al＞Fe＞Ni＞Cu； （4）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果；要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣和水，如在鐵表面涂一層油漆（或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等）． 故答案為：鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸；在鐵表面涂一層油漆．