下列幾組物質(zhì)中,所含兩種物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

[  ]

ABa(OH)2、Na2SO4

BCa(OH)2Na2CO3

CNa2CO3KCl

DNaOH、MgCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?丹陽(yáng)市二模)某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí),在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和CO2.他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn):書本119頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中,CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎?于是他們進(jìn)行了以下探究.
【查閱資料】
資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià),其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無(wú)任何現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
FeO
FeO
,乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
Fe
Fe

(2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
;
【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖.
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應(yīng)原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問(wèn)題討論】
(1)溶解時(shí),用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率
在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率

(2)寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
;
(3)上述過(guò)程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]
控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]

(4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為
90:214(或45:107)
90:214(或45:107)

(5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
a
a
→d.
a.過(guò)濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究.
【查閱資料】
資料一:難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變);
資料二:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:
(1)該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì).B中的最佳試劑是_
(填序號(hào)).
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,還能起到的作用是:①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析,你認(rèn)為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣

乙組:
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(右圖).
(1)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2

(2)通過(guò)計(jì)算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
,其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
20.88
20.88
g.(不需要寫過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO32、HNO3 7種溶液中取出其中的2種,進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn),所觀察到的現(xiàn)象已在下表中.試根據(jù)分步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象進(jìn)行分析(即實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、肯定不存在或可能存在的判斷),再綜合推斷所取出的兩種溶液的可能組合.
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分步判斷
1 將取出的2種溶液進(jìn)行混合 混合溶液無(wú)色、澄清 混合溶液中肯定不含Cu(NO32
無(wú)其它明顯現(xiàn)象 混合溶液肯定不是下列組合:
H2SO4、Na2CO3
H2SO4、Na2CO3
、
Na2CO3、HNO3
Na2CO3、HNO3
2 用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH 測(cè)定結(jié)果:pH=2 混合液中肯定有:
H+
H+
3 向混合溶液中滴入足量Ba(NO32溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 混合液中肯定有:
SO42-
SO42-
4 向上述溶液過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合液中肯定不含
NaCl
NaCl

混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式,有幾組要寫幾組)
H2SO4
H2SO4
Na2SO4
Na2SO4
   ②
Na2SO4
Na2SO4
HNO3
HNO3

H2SO4
H2SO4
HNO3
HNO3
   ④
H2SO4
H2SO4
NaNO3
NaNO3

不需填寫
不需填寫
不需填寫
不需填寫
   ⑥
不需填寫
不需填寫
不需填寫
不需填寫

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集 題型:020

下列幾組物質(zhì)中,所含相同金屬元素化合價(jià)數(shù)值相等的是

[  ]

A.,
B.
C.,
D.NaCl,HCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列幾組物質(zhì)中,所含兩種物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是


  1. A.
    Ba(OH)2、Na2SO4
  2. B.
    Ca(OH)2、Na2CO3
  3. C.
    Na2CO3、KCl
  4. D.
    NaOH、MgCl2

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