Question

20．皮蛋是我國傳統(tǒng)的蛋制品，深受人們喜愛，由少量NaCl、CaO和過量Na₂CO₃混合得到的粉末狀混合物A是腌制皮蛋的配方之一．
（1）某化學興趣小組從市場獲取少量混合物A于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，邊加邊攪拌，靜置，過濾得濾液．
①該過程發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②濾液中除含有Cl^-、OH^-外，還含有的陰離子是CO₃^2-．
（2）在混合物A中加入少量ZnSO₄可改善皮蛋品質，該興趣小組獲得某樣品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO₄．
設計實驗方案，完成如表表格．
限選用品與試劑：稀鹽酸、pH試紙、BaC1₂溶液、蒸餾水、AgNO₃溶液．

實驗操作	預期現(xiàn)象和必要結論
步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾	/
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象．．	有氣泡生成
步驟3：向步驟2反應后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)．	若有白色沉淀生成，說明樣品中有ZnSO4； 若無明顯現(xiàn)象，說明樣品中沒有ZnSO4．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調制成糊狀分析發(fā)生的反應有：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
②由于CaO少量，Na₂CO₃過量，故反應后Na₂CO₃剩余，濾液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，由此分析濾液中含有的陰離子．
（2）步驟1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在檢驗是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在會干擾，所以先加入足量的稀鹽酸排除CO₃^2-的干擾，然后再加入BaCl₂溶液檢驗SO₄^2-．由此分析解答．

解答 解：
（1）①根據(jù)原料可知發(fā)生的反應有：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
②由于CaO少量，Na₂CO₃過量，故反應后Na₂CO₃剩余，濾液中有NaOH、Na₂CO₃、NaCl，濾液中含有的陰離子有C1^-、OH^-、CO₃^2-
故答案為：濾液中除含有C1^-、OH^-外，還含有的陰離子是CO₃^2-；
（2）步驟1所得的溶液中含有C1^-、OH^-、CO₃^2-，在檢驗是否有SO₄^2-，CO₃^2-的存在會干擾，所以先加入足量的稀鹽酸排除CO₃^2-的干擾，然后再加入BaCl₂溶液檢驗SO₄^2-．若有白色沉淀生成，說明樣品中有ZnSO₄；若無明顯現(xiàn)象，說明樣品中沒有ZnSO₄．
答案：
（1）①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；②CO₃^2-；
（2）

實驗操作	預期現(xiàn)象和必要結論
步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾	/
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象．	有氣泡生成
步驟3：向步驟2反應后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．	若有白色沉淀生成，說明樣品中有ZnSO4； 若無明顯現(xiàn)象，說明樣品中沒有ZnSO4．

點評 本題屬于信息題的考查，考查了常見酸堿鹽的化學性質及物質的檢驗等，難度不大，注意利用相關的知識進行分析．