Question

將27 g鋁粉、56 g鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述與該曲線圖相符的是

A．①表示鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的情況

B．反應(yīng)結(jié)束，鋁、鐵均完全反應(yīng)，硫酸有剩余

C．反應(yīng)結(jié)束，硫酸完全反應(yīng)，鋁、鐵均有剩余

D．反應(yīng)結(jié)束，硫酸、鐵均完全反應(yīng)，鋁有剩余

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

56  98       2    54   294           6

A．由于金屬鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則在相同時(shí)間內(nèi)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵；結(jié)合圖示，可判斷曲線①表示鋁與稀硫酸的反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B．根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量比可知，27g鋁粉完全反應(yīng)可放出氫氣的質(zhì)量=×27g=3g，而56g鐵粉完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=×56g=2g，結(jié)合圖示可知反應(yīng)結(jié)束后所得氫氣質(zhì)量相等，因此可判斷反應(yīng)結(jié)束后兩金屬粉末一定不會(huì)均完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C．若反應(yīng)中兩金屬都有剩余，則稀硫酸完全反應(yīng)，由于稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所得氫氣質(zhì)量一定相等，這種情況與圖示所示結(jié)果一致，正確；

D．由于27g鋁粉完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量大于56g鐵粉完全時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量，所以，當(dāng)鐵粉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，由于稀硫酸不足鋁粉剩余，此時(shí)等量的稀硫酸完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，這種情況與圖示結(jié)果一致，正確。故選CD

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：解答本題除了要掌握相關(guān)化學(xué)知識(shí)之外，還要能看懂圖像，在討論圖象問(wèn)題時(shí)，要從反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的角度考慮，考慮問(wèn)題要全面，才能正確作答。