Question

11．用圖1氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳，小明把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應時間t的關(guān)系如圖2所示，反應結(jié)束后還有少量石灰石剩余．
請根據(jù)圖象完成下列各題：
（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求列式計算）
（3）反應后溶液的質(zhì)量為105.6克．
（4）要配置實驗所用的稀鹽酸需37%、密度為1.18克/cm³的濃鹽酸16.7毫升．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的二氧化碳為4.4g和對應的化學方程式可求HCl和溶液的質(zhì)量變化量．進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：總質(zhì)量的變化量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，也就是二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
設HCl的質(zhì)量為x，溶液的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   溶液的質(zhì)量增加量
100        73       111           44      100-44=56
              x                          4.4g    y-100g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$=$\frac{56}{y-100g}$
x=7.3g
y=105.6g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
配制所用稀鹽酸用到的37%的濃鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷37%，對應的體積為7.3g÷37%÷1.18克/cm³≈16.7cm³即16.7mL．
答：
（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4克．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．
（3）反應后溶液的質(zhì)量為 105.6克．
（4）要配置實驗所用的稀鹽酸需37%、密度為1.18克/cm³的濃鹽酸 16.7毫升．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．