Question

小李和小梅同學(xué)欲通過實驗驗證鋁、鐵和銅的金屬活動性．她們預(yù)先約定：只用一支試管，只取一次鹽酸，完成實驗并得出結(jié)論．小李同學(xué)選用銅絲、鐵絲、鋁絲和鹽酸四種物質(zhì)，并設(shè)計了如下實驗方案．
（1）請你幫助小李同學(xué)完善下表中的實驗方案．

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①向盛有少量鹽酸的試管中插入鐵絲，充分反應(yīng)．	鐵絲表面有氣泡冒出，溶液呈淺綠色；
②向①中所得溶液中插入 銅絲 ．	無明顯現(xiàn)象
③向②中所得溶液中插入 鋁絲 ，充分反應(yīng)．	反應(yīng)后溶液呈無色
結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu．

實驗①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；

，將鋁絲插入溶液前應(yīng)打磨光亮，其原因是

除去鋁絲表面的氧化物

．
（2）小梅同學(xué)認(rèn)為將小李同學(xué)方案中插入金屬的順序稍做調(diào)整即可得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，小梅同學(xué)插入金屬的順序是

銅絲、鐵絲、鋁絲

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能與氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，在進(jìn)行實驗時應(yīng)先除去．
（2）根據(jù)銅不能與酸反應(yīng)，鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵的鹽溶液，再將鋁絲插入亞鐵的鹽溶液，即可比較三種金屬、氫的活動性．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能與氯化亞鐵反應(yīng)，鋁的活動性比鐵強(qiáng)，能置換出氯化亞鐵鐵中的鐵生成無色的氯化鋁溶液和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．由于鋁表面有一層致密的保護(hù)膜，將鋁絲插入前需先用砂紙打磨，除去鋁絲表面的氧化鋁．
（2）要比較銅、鐵、鋁和氫的活動性，可根據(jù)銅不能與酸反應(yīng)，鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵的鹽溶液，再將鋁絲插入亞鐵的鹽溶液即可比較出活動性順序．所以，小梅同學(xué)插入金屬的順序是銅絲、鐵絲、鋁絲．
故答為：（1）鐵絲表面有氣泡冒出，溶液呈淺綠色；銅絲；鋁絲；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；除去鋁絲表面的氧化物；（2）銅絲、鐵絲、鋁絲．

點評：本題通過實驗探究來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，實驗設(shè)計時靈活運用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．