Question

填寫下表的空格：

原子種類	原子核		核外電子數(shù)	相對原子質量
	質子數(shù)	中子數(shù)
氫	1		1
碳		6	6
鈉	11			23

根據(jù)上表，可以得出如下結論：
（1）

 

；
（2）

 

；
（3）

 

；
（4）

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構成

專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成

分析：在原子中，質子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)以上關系分析完成表格，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)總結出規(guī)律．

解答： 解：由于在原子中：質子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，完成表格如下：

原子種類	原子核		核外電子數(shù)	相對原子質量
	質子數(shù)	中子數(shù)
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
鈉	11	12	11	23

（1）由表中數(shù)據(jù)可知核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)；
（2）由表中質子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質量這三列數(shù)據(jù)可知：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；
（3）由表中質子數(shù)、中子數(shù)這兩列數(shù)據(jù)可知：質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（4）由氫原子核內(nèi)中子數(shù)是零，可知原子核內(nèi)一定有質子，不一定有中子．
故答案為：

原子種類	原子核		核外電子數(shù)	相對原子質量
	質子數(shù)	中子數(shù)
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
鈉	11	12	11	23

（1）核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)；
（2）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；
（3）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（4）原子核內(nèi)一定有質子，不一定有中子．

點評：正確認識原子中的微粒的數(shù)目關系以及相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)的關系是解答本題的關鍵．