向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的質量為m克。據(jù)此,下列說法不正確的是( )
A.取反應后的濾液觀察,濾液可能呈藍色 B.取反應后的濾液滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生
C.取濾渣滴加稀硫酸,可能有氣泡產(chǎn)生 D.濾渣中的物質至少有兩種
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圖乙為a、b、c三種物質的溶解度曲線:
(1)t2℃ 時,a、b、c三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是 。
(2)將t2℃ 時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為 。
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實驗室在清理實驗藥品時,發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標簽的無色溶液,只知道它們是Na2CO3溶液和BaCl2溶液,試用兩種化學方法將它們鑒別出來(寫出鑒別所用試劑的化學式或名稱即可):(1) ;(2) 。
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硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知:錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生;錳絲放入硫酸鋁溶液中,表面沒喲金屬析出。結合我們所學金屬再溶液中的活動性順序,下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是( )
A.Mn強于Cu B.Al強于Mn C.Mg強于Al D.Mn強于Mg
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黃銅礦(主要萬分CuFeS2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示:
(1)Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中x、y、z為化學計量數(shù),z的值為_____________。
(2)步驟Ⅰ中,生成銅的化學方程式:__________________________。
(3)步驟Ⅰ中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對產(chǎn)物的成分沒有影響,原因是__________________
__________________________________。
(4)步驟Ⅱ中加入一種可溶性可實現(xiàn)其轉化,從復分解反應發(fā)生的條件分析,該試劑可以是________。
(5)步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。
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鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|量比混合,堆放在石棉網(wǎng)上,然后用燒紅的玻璃板一端接觸混合物,這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài),撤離玻璃棒后,反應繼續(xù)進行,直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài),冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質.該黑色無磁性的固態(tài)物質在物質分類上屬于 (選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”).
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下列實驗操作的先后順序不正確的是( )
A.把玻璃管插入帶孔橡皮塞時,先潤濕一端,然后稍用力轉動使之插入橡皮塞內
B.制取氣體時,先檢查裝置的氣密性,后裝入藥品
C.制取氧氣完畢時,先熄滅熄滅酒精燈,后把導氣管撤出水面
D.取粉狀固體裝入試管,要用到藥匙與紙槽
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銅片長期暴露在空氣中,與空氣中的某些物質發(fā)生反應后,其表面會形成一層銅綠[Cu2(OH)2CO3],其中銅元素的化合價是+2,則碳元素的化合價是( 。
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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