Question

【題目】一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、 MgC12五種物質中的兩種或多種混合而成。為探究其組成，進行如下圖所示的實驗: (假設 實驗過程中所發(fā)生的反應均恰好完全反應)

依據(jù)實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象請你回答下列問題:

(1)氣體F的化學式是_______。

(2)寫出步驟①中生成氣體B的化學方程式:______。

(3)在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是_____(寫離子符號)。

(4)固體混合物A中，肯定不存在的物質有______種。若要進一步推理A的組成，可用溶液D再做實驗確定可能含有的物質:

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取溶液D少許，滴加Na2SO4溶液，震蕩	有白色沉淀生成	______

Answer 1

【答案】NH3 Cl- 2 一定含有Ba(OH)2，可能有NaOH

【解析】

取混合物A加入稀鹽酸會生成無色氣體B和溶液C，混合物A中含有碳酸鋇，溶液C、D混合后，加入硝酸銨會生成氨氣，C、D中含有氫氧根離子，氯化鎂會與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，所以混合物A中不含氯化鎂、硫酸鈉，混合物加水溶解，得到溶液D和沉淀E，E是碳酸鋇沉淀。

(1) 碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，取混合物A加入稀鹽酸會生成無色氣體B和溶液C，混合物A中含有碳酸鋇，溶液C、D混合后，加入硝酸銨會生成氨氣，故氣體F是氨氣，化學式是NH3。

(2)步驟①中生成氣體B的反應是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。

(3) 鹽酸和混合物A生成氣體B和溶液C，C中含有氯離子,溶液C、D混合后,加入硝酸銨會生成氨氣, 在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是氯離子，離子符號為Cl-。

(4) 取混合物A加入稀鹽酸會生成無色氣體B和溶液C，混合物A中含有碳酸鋇，溶液C、D混合后，加入硝酸銨會生成氨氣，C、D中含有氫氧根離子，氯化鎂會與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，所以混合物A中不含氯化鎂、硫酸鈉，故固體混合物A中，肯定不存在的物質有2種。

氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取溶液D少許，滴加Na2SO4溶液，震蕩	有白色沉淀生成	一定含有Ba(OH)2，可能有NaOH