Question

6．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)可知，汗水中的某種物質(zhì)有咸味，該物質(zhì)是由Na⁺、Cl^-（填粒子符號）構(gòu)成的．
（2）①下面如圖1描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請從微觀的角度分析，甲處應(yīng)填入的粒子符號是OH^-．

②圖2描述的是向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH．
（3）某無色溶液可能含有氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種．取適量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液（氯化鈣溶液呈中性），有沉淀產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液仍為紅色．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷該溶液中一定含有的物質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃ （寫化學(xué)式），可能含有的物質(zhì)是NaCl （寫化學(xué)式）．
（4）氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通過以下操作將其除去：①加入過量的氫氧化鈉溶液，②加入過量的氯化鋇溶液，③加入過量的碳酸鈉溶液，④過濾，⑤向?yàn)V液中加入適量的鹽酸．
（Ⅰ） 操作②和操作③的順序不能顛倒，為什么？
（Ⅱ） 操作⑤加入適量鹽酸的作用是什么？
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了6.6g氣體．試計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)食鹽是由Na⁺、Cl^-構(gòu)成的進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)氫氧化鈉在水中會解離出鈉離子、氯離子進(jìn)行分析；
②根據(jù)a點(diǎn)溶液的pH值大于7進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉在溶液中都顯堿性，硫酸銅顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，BaCl₂溶液能與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式和題中生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）汗水中含有大量的食鹽，食鹽是由Na⁺、Cl^-構(gòu)成的；
（2）①氫氧化鈉在水中會解離出鈉離子、氯離子，所以甲處應(yīng)填入的粒子符號是OH^-；
②a點(diǎn)溶液的pH值大于7，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉在溶液中都顯堿性，硫酸銅顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，
取適量樣品于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液（氯化鈣溶液呈中性），有沉淀產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液仍為紅色，所以樣品中一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定不含硫酸銅，可能含有NaCl；
（4）I、碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，因此加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子；所以操作②和操作③的順序不能顛倒；
II、除雜時(shí)加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉來說，也是雜質(zhì)，所以加入鹽酸的目的是：除去過量的NaOH 和Na₂CO₃；
（5）設(shè)20g純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       6.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15.9g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%．
故答案為：（1）Na⁺、Cl^-；
（2）①OH^-；
②NaCl、NaOH；
（3）NaOH、Na₂CO₃，NaCl；
（4）（Ⅰ） 顛倒后無法除去過量的BaCl₂；
（Ⅱ） 除去過量的NaOH 和Na₂CO₃；
（5）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進(jìn)行解答．