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某校研究小組的同學進行了下列實驗:
【步驟1】用5個規(guī)格相同的塑料礦泉水瓶分別收集1瓶空氣、1瓶CO2以及3瓶空氣和CO2的混合氣體(CO2含量分別為10%、20%、30%),并用帶溫度計的膠塞塞緊瓶口;
【步驟2】把上述裝有氣體的礦泉水瓶放到白熾燈下照射,每隔1分鐘記錄一次溫度,實驗數據記錄如右表所示.請分析右表,回答下列問題:
時間/min
溫度/℃
CO2含量
起始12345
全部空氣23.023.323.924.625.025.5
10%23.023.524.225.026.027.0
20%23.024.024.525.626.527.5
30%23.024.525.026.227.529.0
100%23.030.033.035.637.039.5
(1)本次實驗的目的是:________;
(2)根據本次活動的研究目的,該實驗可以得出的結論有:________.
(3)根據本次活動的上述數據推測,在相同條件下,當CO2含量為25%時,溫度達到25.4℃需要的時間范圍為________min.

解:實驗通過五組氣體的相同光源照耀下在相同的時間內溫度的變化分析,所以在分析實驗的目的時就要考慮為什么要設置不同濃度的氣體、為什么關注溫度、為什么要設置時間要求,通過這樣問題的思考,我們可以得出這樣的結論:我們想通過實驗看不同濃度的CO2造成大氣的溫度的變化的影響以及影響大小,這樣時間目的就明晰了:探究白熾燈光照條件下空氣中CO2的含量(指體積分數)對空氣溫度的影響.
而通過對數據的分析,我們可以形成這樣的結論:空氣中CO2含量越高,空氣的溫度升高也就越快.有人可能從同一橫行分析,得出光照時間越長,空氣的溫度也就越高.如果是為了得到這樣的結論,我們的實驗也就不必要設置那么多對比組來對照了,也就更不必要設置不同CO2的含量的對比了.所以該結論不是我們要獲取的結論.
根據分析,CO2含量越高,溫度升高也就越快.所以CO2在25%的氣體達到25.4℃所用時間一定要比20%的用的時間短(20%的達到25.4℃用時不到3min),而比30%的用時要長(30%的達到25.4℃用時超過2min),所以25%的用時在2~3min之間.
故答案:
(1)探究白熾燈光照條件下空氣中CO2含量對空氣溫度的影響.
(2)空氣中CO2含量越高,空氣的溫度升高越快.
(3)2~3
分析:本題是通過不同CO2濃度下的氣體在相同光源照耀下的溫度變化,探究CO2對全球變暖的影響.實驗設計中設置不同的對比組,這樣就會實驗結果更有說服力.
點評:實驗數據分析時要關注整體,而不要只從局部下結論,否則就可能與實驗目的想違背.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網孔雀石[堿式碳酸銅,主要成分是Cu2(OH)2CO3]具有色彩濃淡的條狀花紋(如圖),是礦物中最吸引人的裝飾材料之一,也是人類最早冶煉銅的原料.
冶煉銅的反應原理為:Cu(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
某校課外小組同學在實驗室驗證上述反應.
(1)加熱分解堿式碳酸銅,生成氧化銅.裝置如下圖所示.
精英家教網
①瓶A中盛有的試劑是
 
,用來吸收水,證明堿式碳酸銅加熱分解的產物中有水.
②瓶B中盛有的試劑是澄清石灰水,用來
 
,反應的化學方程式為
 

③反應結束,熄滅酒精燈前,應
 

(2)木炭和氧化銅反應,生成銅.
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,放進試管,加熱充分反應.將試管中的粉末倒出,有銅生成,還有少量黑色粉末剩余.該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分.
查閱資料:部分內容如下:木炭和氧化銅都是黑色粉末.氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,木炭與稀硫酸不反應.
  操作和藥品 現(xiàn)象 分析和結論
方案Ⅰ 取少量剩余黑色粉末,充分灼燒 ①______________
________________
原剩余黑色粉末是
氧化銅
方案Ⅱ ②_______________
__________________
③_____________
_________________
原剩余黑色粉末是
氧化銅
猜想與驗證:
(3)某同學探究在實際反應中,木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比.設計方案如下:
  配方1 配方2 配方3 配方4
木炭質量(g) 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化銅質量(g) 8 8 8 8
上述設計方案的主要研究方法是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?大興區(qū)二模)孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],綠色并具有濃淡的條狀花紋(見右圖),是礦物中最吸引人的裝飾材料之一,也是人類最早冶煉銅的原料.某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理.
查閱資料:①Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
②CuO為黑色固體,化學性質和氧化鐵相似.
(1)實驗l:加熱分解堿式碳酸銅.裝置如圖所示.
①A中固體的變化為
綠色固體變黑
綠色固體變黑

②欲證明反應后有水生成,B中所盛試劑為
濃硫酸
濃硫酸

③反應結束時的操作應該是
先將試管上的膠塞拔下(或先將兩個試劑瓶上的膠塞拔出),再撤酒精燈
先將試管上的膠塞拔下(或先將兩個試劑瓶上的膠塞拔出),再撤酒精燈
,理由是
防止水倒流,引起試管炸裂
防止水倒流,引起試管炸裂

(2)實驗2:木炭和氧化銅反應.
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,放進試管加熱,反應后將試管中的粉末倒出,有銅生成,還有少量黑色粉末剩余.該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分.
做出猜想:剩余黑色粉末可能是:①氧化銅;②木炭;③木炭和氧化銅.
實驗驗證:填寫下表.
實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論
該黑色粉末為氧化銅
(3)某同學探究在實際反應中,木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比,設計方案如下:
配方l 配方2 配方3 配方4
木炭質量(g) 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化銅質量(g) 8 8 8 8
上述設計方案的主要研究方法是
使用控制變量法(合理說法均可)
使用控制變量法(合理說法均可)

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年北京市大興區(qū)中考二;瘜W試卷(解析版) 題型:探究題

(7分)孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],綠色并具有濃淡的條狀花紋(見右圖),是礦物中最吸引人的裝飾材料之一,也是人類最早冶煉銅的原料。某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理。

【查閱資料】

1.Cu2(OH)2CO 2CuO+CO2 + H2O

2CuO+C2Cu + CO2

2.CuO為黑色固體,化學性質和氧化鐵相似。

(1)實驗l:加熱分解堿式碳酸銅。裝置如圖所示。

①A中固體的變化為____。

②欲證明反應后有水生成,B中所盛試劑為____。

③反應結束時的操作應該是____,理由是____。

(2)實驗2:木炭和氧化銅反應。

將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,放進試管加熱,反應后將試管中的粉末倒出,有銅生成,還有少量黑色粉末剩余。該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分。

【作出猜想】

剩余黑色粉末可能是:①氧化銅;②木炭;③木炭和氧化銅。

【實驗驗證】填寫下表。

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

 

該黑色粉末為氧化銅

(3)某同學探究在實際反應中,木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比,設計方案如下:

 

配方l

配方2

配方3

配方4

木炭質量(g)

0.4

0.5

0.6

0.7

氧化銅質量(g)

8

8

8

8

上述設計方案的主要研究方法是__________________。

 

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科目:初中化學 來源:大興區(qū)二模 題型:問答題

孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],綠色并具有濃淡的條狀花紋(見右圖),是礦物中最吸引人的裝飾材料之一,也是人類最早冶煉銅的原料.某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理.
查閱資料:①Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
②CuO為黑色固體,化學性質和氧化鐵相似.
(1)實驗l:加熱分解堿式碳酸銅.裝置如圖所示.
①A中固體的變化為______.
②欲證明反應后有水生成,B中所盛試劑為______.
③反應結束時的操作應該是______,理由是______.
(2)實驗2:木炭和氧化銅反應.
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,放進試管加熱,反應后將試管中的粉末倒出,有銅生成,還有少量黑色粉末剩余.該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分.
做出猜想:剩余黑色粉末可能是:①氧化銅;②木炭;③木炭和氧化銅.
實驗驗證:填寫下表.
實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論
該黑色粉末為氧化銅
(3)某同學探究在實際反應中,木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比,設計方案如下:
配方l 配方2 配方3 配方4
木炭質量(g) 0.4 0.5 0.6 0.7
氧化銅質量(g) 8 8 8 8
上述設計方案的主要研究方法是______.
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科目:初中化學 來源:2012年北京市大興區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:填空題

孔雀石主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],綠色并具有濃淡的條狀花紋(見右圖),是礦物中最吸引人的裝飾材料之一,也是人類最早冶煉銅的原料.某校課外小組同學欲在實驗室驗證堿式碳酸銅制銅的反應原理.
查閱資料:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O    2CuO+C2Cu+CO2
②CuO為黑色固體,化學性質和氧化鐵相似.
(1)實驗l:加熱分解堿式碳酸銅.裝置如圖所示.
①A中固體的變化為   
②欲證明反應后有水生成,B中所盛試劑為   
③反應結束時的操作應該是    ,理由是   
(2)實驗2:木炭和氧化銅反應.
將木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,放進試管加熱,反應后將試管中的粉末倒出,有銅生成,還有少量黑色粉末剩余.該小組同學設計方案驗證黑色粉末的成分.
做出猜想:剩余黑色粉末可能是:①氧化銅;②木炭;③木炭和氧化銅.
實驗驗證:填寫下表.
實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
該黑色粉末為氧化銅
(3)某同學探究在實際反應中,木炭和氧化銅反應生成銅時反應物的最佳質量比,設計方案如下:
配方l配方2配方3配方4
木炭質量(g)0.40.50.60.7
氧化銅質量(g)8888
上述設計方案的主要研究方法是   

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