Question

13、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有四種失去標(biāo)簽的白色固體，分別為無(wú)水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化納中的一種．為區(qū)分它們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：將這四種白色固體分別編號(hào)為A、B、C、D；
步驟Ⅱ：取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸餾水，振蕩，固體全部溶解，且C溶液呈藍(lán)色，則C是

CuSO₄

（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；
步驟Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則B是

NaOH

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；裝有A溶液和D溶液的試管中均有白色沉淀產(chǎn)生；
步驟Ⅳ：為進(jìn)一步區(qū)分A和D，另用兩支試管分別取少量A溶液和D溶液，加入適量

AgNO₃

溶液，若裝有A溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀，則A是

BaCl₂

．

Answer 1

分析：無(wú)水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化鈉四種失去標(biāo)簽的白色固體中，只有無(wú)水硫酸銅溶解時(shí)溶液呈藍(lán)色，而硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化鈉三種物質(zhì)的溶液中，只有氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．對(duì)于剩余的硝酸鋇和氯化鋇，可利用酸根性質(zhì)的不同，采取滴加硝酸銀生成白色氯化銀沉淀的方法進(jìn)行區(qū)別．

解答：解：步驟II：溶解四種白色固體時(shí)，由于C溶液呈藍(lán)色可判斷編號(hào)為C的白色固體應(yīng)為無(wú)水硫酸銅，其化學(xué)式為CuSO₄；
步驟III：硝酸鋇、氯化鋇都能與硫酸銅反應(yīng)形成白色的硫酸鋇沉淀，而氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，因此可判斷白色固體B為氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
步驟IV：根據(jù)硝酸鋇與氯化鋇性質(zhì)的不同，可分別向兩溶液中加入硝酸銀溶液，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀而硝酸鋇與硝酸銀不能反應(yīng)，因此出現(xiàn)白色沉淀的為氯化鋇，即白色固體A為氯化鋇．
故答案為：
步驟II：CuSO₄；步驟III：NaOH，2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；步驟IV：AgNO₃，BaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于溶液顏色的把握則是解決此問(wèn)題的突破口，而熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，則是解決問(wèn)題關(guān)鍵．