Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 。

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。

Ⅲ.測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

 

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，

這瓶試劑不可能是 。

【作出猜想】①可能是 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH>7，這瓶試劑不可能

是 。

（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式

 

 

Answer 1

【交流討論】A

【得出結(jié)論】 NaHCO3

【作出猜想】NaOH

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）NaCl

（2）產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

試題分析：【交流討論】根據(jù)標(biāo)簽上物質(zhì)的化學(xué)式是于Na開(kāi)頭，而酸一般是于H開(kāi)頭，所以這瓶試劑不可能是酸，選A

【得出結(jié)論】物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，用字母S表示，而飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/100+S×100%，所以結(jié)合表中的溶解度數(shù)值，NaHCO3在室溫（20℃）時(shí)，溶解度為9.6g，意味著此時(shí)的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.6/9.6+100×100%＜10%，意思是說(shuō)在室溫（20℃）時(shí)，不可能配制成10%的NaHCO3溶液，故這瓶試劑不可能是NaHCO3溶液

【作出猜想】根據(jù)上面查閱的資料，再加上排除了NaHCO3，所以①可能是NaOH溶液

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH>7，這瓶試劑不可能NaCl，因?yàn)樗�的水溶液呈中性，�?）檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，應(yīng)抓住這兩者化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)，所以取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，其中碳酸鈉會(huì)也氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH

考點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)