Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖一所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出 B 試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將 A、B 兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖二所示）， 觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成 分進(jìn)行探究：

（作出猜想）

甲同學(xué)猜想：NaCl

乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl

丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2

丁的猜想是：_____________

（查閱資料）NaCl、CaCl2 溶液均呈中性。

（交流討論）

甲同學(xué)認(rèn)為_____________同學(xué)的猜想一定不正確，理由是：______________；

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）丙、丁兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
丙	取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象	猜想正確
丁	取少量濾液于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸	_____	猜想正確

（反思評(píng)價(jià)）

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)認(rèn)為_____（填“丙”或“丁”）同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是__________________。

Answer 1

【答案】 NaCl、Na2CO3 乙 產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，兩者不可能共存 有氣泡產(chǎn)生 丙 如果濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉，氯化鈉顯中性，滴加無色酚酞試液，也不變色

【解析】

（1）B試管中，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

作出猜想：

A試管中：；B試管中：，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將 A、B 兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中碳酸鈉過量，A試管中稀鹽酸過量，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，說明碳酸鈉先與A中剩余的稀鹽酸反應(yīng)，待稀鹽酸反應(yīng)后，再與A中反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液，如碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉，如碳酸鈉過量，則濾液中溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉，如氯化鈣過量，則濾液中溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣，故丁的猜想是：NaCl、Na2CO3；

交流討論：

甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想一定不正確，理由是：產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，兩者不可能共存；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

丁的結(jié)論為：猜想正確，故濾液中溶質(zhì)的成分是：NaCl、Na2CO3，取少量濾液于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；

反思評(píng)價(jià)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是：如果濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉，氯化鈉顯中性，滴加無色酚酞試液，也不變色。