Question

32.5克鋅粉與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，問：
（1）生成氫氣多少克？
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量可計算恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量、稀硫酸中硫酸的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量；利用溶質(zhì)硫酸質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量比求得所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及硫酸鋅質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量比計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98   161   2
32.5g  y    z   x

65

32.5g

=

2

x

x=1g

65

32.5g

=

98

y

y=49g

65

32.5g

=

161

z

z=80.5g
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

49g

245g

×100%=20%
（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

80.5g

32.5g+245g-1g

×100%=29.1%
答：（1）生成氫氣為1g；
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量+消耗稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．