Question

某食品袋內(nèi)有一個小紙袋，上面標(biāo)有：“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用．”生石灰能作干燥劑的原因

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（化學(xué)方程式）．假如誤食了這種干燥劑的危害是①

腐蝕燙傷胃腸內(nèi)壁

，②

消耗胃酸

．若將小袋在空氣中放置幾天，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，②

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：運用氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣并且放出大量的熱、能和胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣分析．

解答：解：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故生石灰能作干燥劑的原因：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
氧化鈣能和胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣并且放出大量的熱，氫氧化鈣具有腐蝕性，所以誤食了這種干燥劑的危害是：腐蝕燙傷胃腸內(nèi)壁、消耗胃酸．
氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣為塊狀固體．故若將小袋在空氣中放置幾天，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；①腐蝕燙傷胃腸內(nèi)壁，②消耗胃酸．CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題從實際生活入手考查了氧化鈣、氫氧化鈣的性質(zhì)，注重聯(lián)系生活實際，這是中考的熱點問題．