Question

為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求：
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

；
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：①石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
②由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+25g-166.2g=8.8g；
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：①反應(yīng)生成二氧化碳8.8g；
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．