Question

13．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為1.6g；
（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，沒有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析．

解答 解：（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，沒有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量：（12-4）g×20%=1.6g；
（3）設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
 135    80    
  x   8g×20% 
    $\frac{135}{x}$=$\frac{80}{8g×20%}$
   x=2.7g
所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.7g}{27g}$×100%=10%．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）1.6；
（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本題重點考查復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．