Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)：熟石灰、碳酸鈉、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、稀鹽酸等，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）請按下列要求填空：
①農(nóng)業(yè)中用來降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是______；
②可治療胃酸過多的是______；
③用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是______；
④用于維持人體正常生理活動的是______；
⑤天安門前的漢白玉華表的主要成分是______；
⑥可消除公路積雪的鹽______．
（2）寫出符合下列要求的化學方程式：
①分解反應(yīng)：______；
②復(fù)分解反應(yīng)：酸與鹽：______；
堿與鹽：______．

Answer 1

解：（1）①氫氧化鈣能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，常用于改良土壤的酸性．
②可治療胃酸過多的是碳酸氫鈉、氫氧化鋁，它們都能和鹽酸反應(yīng)；
③用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是碳酸鈉；
④用于維持人體正常生理活動的是氯化鈉；
⑤天安門前的漢白玉華表的主要成分是碳酸鈣；
⑥可消除公路積雪的鹽 氯化鈉．
（2）①碳酸鈣和碳酸氫鈉都能發(fā)生分解反應(yīng)：
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑．
碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②所提供的物質(zhì)中碳酸鈉、碳酸鈣和碳酸氫鈉都能與稀鹽酸發(fā)生酸與鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)．
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
所提供的物質(zhì)中氫氧化鈣與碳酸鈉能發(fā)生堿與鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：
（1）請按下列要求填空：
①熟石灰；
②碳酸氫鈉、氫氧化鋁；
③碳酸鈉；
④氯化鈉；
⑤碳酸鈣；
⑥氯化鈉．
（2）①CaCO₃CaO+CO₂↑或2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成分析判斷：
①氫氧化鈣顯堿性，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)．
②可治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)該能和酸反應(yīng)，且對人體無害；
③碳酸鈉常用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑．
④氯化鈉是維持人體正常生理活動的物質(zhì)．
⑤漢白玉的主要成分是碳酸鈣．
⑥鹽溶液的凝固點降低，從經(jīng)濟方法考慮．
（2）書寫化學方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實．
①碳酸鈉和碳酸鈣必須要在較高的溫度下才能發(fā)生分解反應(yīng)，碳酸氫鈉在加熱條件下就能發(fā)生分解反應(yīng)．
②酸堿鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)．
點評：此題是對一些物質(zhì)的用途的考查，是對生產(chǎn)生活中的一些問題復(fù)習，強化了學生識記知識的記憶，同時考查了化學方程式的書寫，難度較大．