Question

23、右圖是1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電
荷數(shù)的關(guān)系圖．試回答：
（1）．我國“嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源--“氦-3”，已知10噸氦-3就能滿足我國一年所有的能源需求．氦的相對原子質(zhì)量為3，則氦原子核內(nèi)有

1

個(gè)中子；
（2）．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，它的原子核外有

11

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

失

（填“得”或“失”）電子，寫出鈉元素與硫元素所組成的化合物的化學(xué)式

Na₂S

．
（3）．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素的化合價(jià)降低．已知鋁能與NaOH的水溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和一種氣體單質(zhì)，從化合價(jià)的角度分析此氣體單質(zhì)的名稱是：

氫氣

．

Answer 1

分析：原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．

解答：解：（1）原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=3-2=1
故答案為：1；
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：Na₂S
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，各元素在化合物里的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，元素的化合價(jià)有升有降，反應(yīng)前后鈉元素氧元素化合價(jià)沒有變化，而鋁元素化合價(jià)升高了，因此只能是氫元素化合價(jià)降低了，最終變?yōu)榱銉r(jià)，生成氫氣單質(zhì)．
故答案為：氫氣

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，用化合價(jià)的知識(shí)解釋化學(xué)反應(yīng)，并學(xué)以致用．