【題目】將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液.實(shí)驗(yàn)過程中,生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(提示:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3).

(1)計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量?
(2)計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(若最后結(jié)果不能整除,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

【答案】
(1)解:設(shè)A點(diǎn)處,反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y,生成AgCl的質(zhì)量為z,生成NaNO3的質(zhì)量為x

AgNO3+

NaCl=

AgCl↓+

NaNO3

170

58.5

143.5

85

y

2.34g

z

x

= =

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答:A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g


(2)解:由于溶液具有均一性,所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀,則B點(diǎn)的繼續(xù)滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g.

B點(diǎn)溶液的質(zhì)量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=2.3%

答: B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%.


【解析】(1)解:設(shè)A點(diǎn)處,反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y,生成AgCl的質(zhì)量為z,生成NaNO3的質(zhì)量為x

AgNO3+

NaCl=

AgCl↓+

NaNO3

170

58.5

143.5

85

y

2.34g

z

x

= =

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答:A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g
(2)由于溶液具有均一性,所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀,則B點(diǎn)的繼續(xù)滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g.

B點(diǎn)溶液的質(zhì)量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=2.3%

答: B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%.

(1)圖中A點(diǎn)表示所加硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應(yīng),利用參加反應(yīng)氯化鈉的質(zhì)量在化學(xué)方程式中計(jì)算出生成硝酸鈉的質(zhì)量,相對比較簡單;同時(shí)也要計(jì)算出參加反應(yīng)的硝酸銀和生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量;做題過程中注意書寫的規(guī)范性,要特別注意,第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整;
(2)圖中A點(diǎn)硝酸銀完全反應(yīng),在第一步中計(jì)算出的硝酸銀質(zhì)量即為所用100g硝酸銀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量,這是溶液中硝酸銀沒有剩余;到達(dá)B點(diǎn)時(shí),所加的硝酸銀溶液質(zhì)量為100g,其中硝酸銀的質(zhì)量液為6.8g;利用質(zhì)量守恒定律(把所有的反應(yīng)物加起來減掉沉淀的總質(zhì)量)可計(jì)算到達(dá)B點(diǎn)時(shí)所得溶液的質(zhì)量,利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式()計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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