（2012?寶坻區(qū)一模）下列分子的示意圖中，“”表示氫原子，“”表示氧原子．

請根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）構(gòu)成化合物分子的是圖
①
①
（填編號，下同），
②
②
圖中的分子構(gòu)成混合物．
（2）寫出圖②中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變成圖①中所示物質(zhì)的化學(xué)方程式
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
．
分析：（1）依據(jù)化合物分子中含有多種原子，混合物含有多種分子分析判斷；
（2）依據(jù)①②中分子的結(jié)構(gòu)判斷物質(zhì)進而書寫出相應(yīng)的方程式；
解答：解：（1）化合物是純凈物，所以化合物中只有一種分子，且分子中含有多種原子，混合物含有多種分子，分析圖示中分子的情況可知構(gòu)成化合物分子的是圖①；②圖中的分子構(gòu)成了混合物；
（2）由①②的圖示可知②中的物質(zhì)是氧氣和氫氣，①中的物質(zhì)水，所以圖②中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變成圖①中所示物質(zhì)的化學(xué)方程式為2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；
故答案為：（1）①；②；（2）2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；
點評：通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；以檢測考生從微觀角度認識化學(xué)的意識和能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)一模）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅磷在氧氣中燃燒
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
；
（2）銅與硝酸銀反應(yīng)
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；
（3）用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)煉鐵
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（4）檢驗二氧化碳氣體的反應(yīng)
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)一模）近年來，我國一些地區(qū)先后遭遇大范圍持續(xù)干旱．水是生命之源，我們應(yīng)該了解水、愛護水資源．
（1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、
過濾
過濾
、吸附和蒸餾等方法可以凈化水．
（2）有些村莊打深井取用地下水，可用肥皂水區(qū)分地下水是軟水還是硬水，村民常用
煮沸
煮沸
方法來降低水的硬度；
（3）小明同學(xué)為了探究水的組成，多次進行水的電解實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出，其中正極上生成的氣體是
氧氣
氧氣
，它與負極上的氣體體積之比約為
1：2
1：2
；
（4）水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、
生活污染
生活污染
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：?
（1）30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是
30
30
g；
（2）20℃時，將10g乙物質(zhì)放在100g水中充分攪拌，所得溶液是
不飽和溶液
不飽和溶液
  （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（3）從如圖溶解度曲線還可以得到的信息是
20℃時，甲乙的溶解度相等
20℃時，甲乙的溶解度相等
（寫一條即可）；
（4）從甲溶液中得到甲，最好采用
降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液
法（填“降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液”、“蒸發(fā)結(jié)晶即蒸發(fā)溶劑”或“過濾”）；
（5）欲將一瓶接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采取的方法是
蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)或降溫
蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)或降溫
（寫出一種即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)一模）純堿在化學(xué)工業(yè)中用途極廣．工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)．小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進行了猜想，并設(shè)計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．
猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性 取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞溶液，振蕩 溶液變?yōu)榧t色 溶液顯
堿
堿
性
猜想二：能與酸反應(yīng) 取少量Na2CO3溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸
有大量氣泡產(chǎn)生
有大量氣泡產(chǎn)生
 化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能與Ca（OH）2反應(yīng) 取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水 產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能與BaCl2反應(yīng) 取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 反應(yīng)的基本類型
為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)一模）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．
計算：
（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）過濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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