Question

4．將60g K₂CO₃溶液與108.7g BaCl₂溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后所得濾液的質(zhì)量為149g．則：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量19.7 g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）反應(yīng)生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為：60g+108.7g-149g=19.7g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為19.7g；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+BaCl₂=2KCl+BaCO₃↓，
            149   197
             x    19.7g
             $\frac{149}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
               x=14.9g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.9g}{149g}$×100%×100%=10%，
答：氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%．
故答案為：（1）19.7；
（2）10%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．