Question

曉賡同學(xué)對各種標(biāo)簽比較感興趣，身邊的各種標(biāo)簽他都有一定的研究．
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中藥品應(yīng)該按要求存放在容器中，并貼上標(biāo)簽．

標(biāo)簽上通常有物質(zhì)的名稱和化學(xué)式等信息．B標(biāo)簽上填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；在C標(biāo)簽上填寫物質(zhì)名稱為

 

；D儀器名稱為

 

；A標(biāo)簽不能貼在

 

儀器上（填字母編號(hào)）．
（2）某品牌礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示．偏硅酸的化學(xué)式為H₂SiO₃，其中Si的化合價(jià)為

 

，該物質(zhì)中各元素質(zhì)量比為

 

；硫酸鎂中鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（3）小明同學(xué)從食物中攝入鈣元素的量不足，每天需要服用2片某種鈣片．該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖2所示（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），請計(jì)算（本小題要有計(jì)算過程）：
①小明同學(xué)每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量；
②如果小明同學(xué)改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣0.1g）來補(bǔ)充鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶？

Answer 1

分析：（1）B標(biāo)簽上相關(guān)物質(zhì)是氯化鎂，C標(biāo)簽上的化學(xué)式為CuO，D儀器為滴瓶，A試劑是酒精，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合偏硅酸的化學(xué)式進(jìn)行解答；化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；鎂離子是鎂原子失去兩個(gè)電子形成的，第一層上有2個(gè)電子，第二次上有8個(gè)電子．
（3）①由題意，每片含碳酸鈣0.75g，每天需要服用2片某種鈣片，據(jù)此由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
②如果小明同學(xué)改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣0.1g）來補(bǔ)充鈣，據(jù)此計(jì)算出每天至少需要喝牛奶的體積即可．

解答：解：（1）B標(biāo)簽上相關(guān)物質(zhì)是氯化鎂，鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為MgCl₂；C標(biāo)簽上的化學(xué)式為CuO，從右向左讀，讀作氧化銅；D儀器名稱為滴瓶；
A試劑是酒精，屬于液體藥品，應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中，A標(biāo)簽不能貼在E上．
（2）氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，則x=+4價(jià)．該物質(zhì)中氫、硅、氧三種元素的質(zhì)量比為（1×2）：28：（16×3）=1：14：24．
鎂離子是鎂原子失去兩個(gè)電子形成的，第一層上有2個(gè)電子，第二次上有8個(gè)電子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（3）①由題意，每片含碳酸鈣0.75g，每天需要服用2片某種鈣片，則每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量0.75g×2×40%=0.6g．
②如果小明同學(xué)改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣0.1g）來補(bǔ)充鈣，則每天至少需要喝牛奶的體積為

0.6g

0.1g

×100mL=600mL．
故答案為：（1）MgCl₂；氧化銅；滴瓶；E；
（2）+4；  1：14：24；；
（3）①0.6g；②600mL．

點(diǎn)評(píng)：本題你不大，掌握常見化學(xué)用語（化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等）的書寫、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、常見的化學(xué)儀器的用途等是正確解答本題的關(guān)鍵．