Question

李剛同學(xué)從藥店買來了一瓶治療胃酸過多的藥物，其說明書的部分文字如圖所示．李剛想利用化學(xué)知識(shí)測定小蘇打片中碳酸氫鈉的含量，于是他取26片小蘇打放入燒杯內(nèi)，再往燒杯內(nèi)滴加稀鹽酸到反應(yīng)結(jié)束，剛好用去50g稀鹽酸，此時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量為56.4g．
求：（1）測定過程中從燒杯中逸出的氣體質(zhì)量是多少？
（2）該片劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若按說明書的規(guī)定服用，一天服用的藥片中相當(dāng)于碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量=50g+0.5×26g-56.4g=6.6g；
（2）設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
x 6.6g

解得，x=12.6
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96.9%
（3）每天服用的相當(dāng)于碳酸氫鈉的質(zhì)量為2×0.5g×3×96.9%=2.9g
答：每天服用的藥片中相當(dāng)于碳酸氫鈉的質(zhì)量是2.9g
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由燒杯中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解答此題的起點(diǎn)，也是一個(gè)隱含條件，對(duì)此的分析體現(xiàn)分析問題的能力．