Question

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
②由此判斷金屬的活動性：Ag________ Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________
④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑．請你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是________．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是________．
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是________．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂　　　　　　B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓　　　　　D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

Answer 1

解：（1）①銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
②由上述反應(yīng)可知，銅能將銀從其溶液中置換出來，所以，金屬的活動性：Ag＜Cu；
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{色；
④在上述化學(xué)反應(yīng)中，銀元素的化合價降低．所以，氧化劑是AgNO₃；
（2）①由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂ 方程式書寫正確；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂中由于Br₂活動性大于I₂，反應(yīng)不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓中的“KS、K₂Cl”化學(xué)式書寫錯誤，應(yīng)是“K₂S、KCl”．
故答為：（1）①Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；②＜；③銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{色；④AgNO₃；（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；②BD．
分析：（1）①根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)上述比較銀與銅的金屬的活動性大�。�
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象；
④根據(jù)元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，分析判斷反應(yīng)中的氧化劑；
（2）①根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強弱；
②根據(jù)書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個原則檢查化學(xué)方程式．
點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學(xué)生對金屬活動性順序的理解．