Question

4．某物質X在氧氣中燃燒的化學方程式為：2X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，下列說法正確的是C
A．X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素        B．X可能是氧化物  
C．反應中生成物二氧化碳與水的質量比為88：72     D．X的相對分子質量為32．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；                               
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答 解：由2X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O可知，反應后碳原子是2個，反應前應該是2個，包含在2X中；
反應后氧原子是8個，反應前應該是8個，其中2個包含在2X中；
反應后氫原子是8個，反應前應該是8個，包含在2X中；
由分析可知，每個X中含有1個碳原子、1個氧原子和4個氫原子，化學式是CH₄O；
A、X中含有碳元素、氫元素和氧元素，該選項說法不正確；
B、X中含有三種元素，不屬于氧化物，該選項說法不正確；
C、反應中生成物二氧化碳與水的質量比為：（44×2）：（18×4）=88：72，該選項說法正確；
D、X的相對分子質量為：12+1×4+16=32．
故選：C．
故填：32．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．