【題目】閱讀下面科普短文。
[科普閱讀理解]
檸檬酸廣泛存在于植物中,如:檸檬、復盆子、葡萄等。因最初從檸檬果的汁中提出,故取名檸檬酸。19世紀末以來,主要用發(fā)酵法制取檸檬酸。我國以薯干等為原料,采用的深層發(fā)酵技術(shù)具有獨創(chuàng)性,發(fā)酵指數(shù)居世界前列。
檸檬酸的化學式為 C6H8O7,又名枸櫞酸,白色結(jié)晶性粉末,有很強的酸味,易溶于水,水溶液顯酸性。0℃時,在100g水中最多可溶解133g。加熱至175 ℃時它會分解產(chǎn)生二氧化碳和水,剩余一些白色晶體;與堿、甘油等發(fā)生反應。
檸檬酸在食品及衛(wèi)生等方面具有廣泛的用途。
檸檬酸粉
用于殺菌除垢
檸檬酸能與碳酸鹽反應,因而能夠快速分解附著在熱膽內(nèi)壁、飲水機、發(fā)熱管、電水壺、蒸蛋器、茶壺等上的水垢。此外,檸檬酸還能殺滅細菌芽孢,具有很強的殺菌作用。某種含檸檬酸的除垢劑配方如圖所示。
圖1某除垢劑成分的質(zhì)量分數(shù)
用于食品工業(yè)
檸檬酸有溫和爽快的酸味,主要用作清涼飲料、果汁、果醬、水果糖和罐頭等的酸性調(diào)味劑。同時可改善食品的感官性狀,增強食欲和促進體內(nèi)含磷等營養(yǎng)物質(zhì)的消化吸收。
某種含檸檬酸的果凍的配料表如下(按100g計):
用料 | 果凍粉 | 白砂糖 | 牡丹花紅色素 | 檸檬酸 | 草莓香精 |
用量 | 0.6 g | 17 g | 26 mg | 0.4 g | 0.17 g |
檸檬酸為可食用酸類,無論是用于食品工業(yè)還是殺菌除垢,適當劑量的檸檬酸對人體無害。但它可以促進體內(nèi)鈣的排泄和沉積,如長期食用含檸檬酸的食品,有可能導致低鈣血癥,對身體造成不良的影響。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)發(fā)酵法制取檸檬酸屬于___________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)檸檬酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為________。
(3)圖1所示除垢劑中,檸檬酸所占的質(zhì)量分數(shù)為_________。
(4)上述500g果凍中,含檸檬酸的質(zhì)量是_____________g。
(5)下列說法正確的是___________(填字母序號)。
A、0℃時,檸檬酸在水中的溶解度是133g
B、只有從檸檬果中提取的檸檬酸,才能安全地食用
C、檸檬酸廣泛應用于食品、衛(wèi)生等領域
D、檸檬口味清爽,食用時多多益善
【答案】化學 9∶14 6% 2 AC
【解析】
(1)我國以薯干等為原料,采用深層發(fā)酵技術(shù)制取檸檬酸,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化。
(2)根據(jù)檸檬酸的化學式C6H8O7,檸檬酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為:(12×6)∶(16×7)=9∶14。
(3)圖1表示的是某除垢劑中各成分的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)圖示,該除垢劑中檸檬酸所占的質(zhì)量分數(shù)為:6%。
(4)根據(jù)配料表提供的信息(注意:按100g計),上述500g果凍中,含檸檬酸的質(zhì)量是:。
(5)A、根據(jù)閱讀材料可知:0℃時,在100g水中最多可溶解133g。根據(jù)固體溶解度的含義,0℃時,檸檬酸在水中的溶解度是133 g,選項A正確;
B、我國以薯干等為原料制取的檸檬酸,也能安全地食用,選項B不正確;
C、根據(jù)題干提供的信息可知,檸檬酸在食品及衛(wèi)生等方面具有廣泛的用途,選項C正確;
D、根據(jù)題干提供的信息:檸檬酸為可食用酸類,用于食品工業(yè),適當劑量的檸檬酸對人體無害,但它可以促進體內(nèi)鈣的排泄和沉積,如長期食用含檸檬酸的食品,有可能導致低鈣血癥,對身體造成不良的影響。因此雖然檸檬口味清爽,但要適量食用,選項D不正確。故正確的是AC。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根據(jù)曲線判斷,該反應是將_____(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)滴入另一種溶液中。
(3)當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為_____(寫化學式)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2 和NaCl 在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,下列說法正確是( )
A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而增大
C.450℃時,NaCl在超臨界水的溶解度為 0.04g
D.450℃時,可得到 0.04%的CaCl2的超臨界水溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是鈉元素和碘元素在元素周期表中的信息及粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是
A.鈉和碘均為金屬元素
B.鈉原子和碘原子的最外層電子數(shù)之和為15
C.鈉元素和碘元素形成化合物的化學式為Nal2
D.碘元素與氯元素化學性質(zhì)相似,則碘化鈉和氯化鈉都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】取20.5g赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3,雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應)于燒杯中,逐漸加入稀硫酸充分反應。所加稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算:
(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為____________g;
(2)恰好完全反應時,燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。(請寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置研究CO2與NaOH溶液的反應。關(guān)閉止水夾K,將足量NaOH溶液擠進燒瓶,振蕩,打開止水夾K,水倒吸入燒瓶,形成紅色噴泉。
(1)CO2與NaOH發(fā)生反應的方程式為________。
(2)打開止水夾后,水倒吸入燒瓶的原因是_______。
(3)實驗結(jié)束后,取下燒瓶,打開橡膠塞,向其中加入足量的稀鹽酸,可能觀察到的現(xiàn)象是_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯中(如圖),然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸。則對相關(guān)變化判斷正確的是
A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大
D.甲溶液中未溶解的固體質(zhì)量減少
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向一定量的氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中逐漸加入過量的鎂粉,如圖表示反應過程中溶液中FeCl2的質(zhì)量變化情況。
(1) A點時溶液中含有哪些溶質(zhì)? (寫化學式)_______________。
(2)寫出B點時發(fā)生反應的化學方程式_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明和小紅同學用打磨過的大小相同的鋁片分別與pH相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(裝置和現(xiàn)象記錄如下圖表格),請你與他們一起探究。
時間 | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
稀鹽酸現(xiàn)象 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應劇烈 | 反應結(jié)束 |
稀硫酸現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 極少量氣泡 | 少量氣泡 | 少量氣泡 |
(1)實驗中X的數(shù)值為_______________,寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式_______________。
(2) [提出問題]什么原因影響鋁和稀鹽酸和稀硫酸反應現(xiàn)象不同?
(3)[猜想假設]猜想一:________________對反應起了促進作用;猜想二:稀硫酸中的硫酸根離子對反應起了阻礙作用。
(4)[實驗驗證]為了驗證哪個猜想正確,小明進行了如下實驗:向試管II中加入少量____________ (填序號),向試管I中加入少量______________(填序號),做對比實驗。
A硫酸銅 B氯化鈉 C硫酸鈉 D濃鹽酸
通過對比實驗,觀察到_____________________現(xiàn)象,則猜想一成立。
(5) [反思評價]右圖是小紅將一根鋁絲與過量的稀鹽酸混合在一密閉容器內(nèi)反應,利用壓強和溫度傳感器測出的反應變化過程(上面是壓強變化曲線、下面是溫度變化曲線)。那么,在__________(填“A、 B、C、D”)點時鋁與酸反應結(jié)束,請你解釋壓強曲線AB段、BC段、CD段變化原因。
①____________________。
②_____________________。
③_____________________。
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