將3g鋁粉和銅粉的混合物，跟足量的稀硫酸反應，可生成0.3g氫氣，求混合物中鋁粉和銅粉的質(zhì)量各是多少克？
分析：寫出化學方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出鋁的質(zhì)量，然后計算出銅的質(zhì)量．
解答：解：設混合物中鋁的質(zhì)量為X．
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54                   6
X                    0.3克
54
6
═
X
0.3克

得：X=2.7克
∴混合物中銅的質(zhì)量=3克-2.7克=0.3克．
答：混合物中鋁的質(zhì)量為2.7克，銅的質(zhì)量為0.3克．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關鍵是知道銅不會和稀硫酸反應．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

25、鋁在目前應用的金屬品種中，僅次于鋼鐵，為第二大類金屬，廣泛應用于航空、建筑、汽車等行業(yè)．
（1）地殼中的元素含量鋁元素居第
3
位，是地殼中含量最豐富的金屬元素．
（2）門窗、汽車和飛機外殼常用鋁合金，最主要是因為鋁
A

A．密度較小B．比較活潑C．有導電性D．能導熱
（3）鋁制品使用一段時間后表面容易變暗，
不易
（宜、不宜）用砂紙打磨．
（4）鋁和鋁的氧化物有特殊的化學性質(zhì)，不僅能與酸反應，也能與強堿反應．如氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水．寫出反應的化學方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．
（5）將鋁粉和鐵粉的混合物放入硝酸銅溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷不正確的是
A

A．肯定有鐵 B．肯定有銅 C．可能有鋁 D．可能是鐵和銅．

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