Question

12．取100g稀鹽酸與25g含碳酸鈣80%盛于燒杯中恰好完全反應（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），求反應后燒杯中物質的總質量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算反應生成二氧化碳的質量，進一步可以計算反應后燒杯中物質的總質量．

解答 解：設生成CO₂的質量為x，
石灰石樣品中CaCO₃的質量為：25g×80%=20g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
20g                                      x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
燒杯中物質的總質量為：100g+25g-8.8g=116.2g，
答：反應后燒杯中物質的總質量是116.2g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．