Question

某同學在實驗室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，產生氧氣0.075mol．問：
（1）氯酸鉀的摩爾質量是________．
（2）分解的氯酸鉀的物質的量是多少？
（3）分解的氯酸鉀的質量是多少？
（4）根據以上信息，能不能確定原混合物中二氧化錳的質量？如回答“能”，請算出具體質量；如回答“不能”，請說明理由．

Answer 1

解：（1）氯酸鉀的相對分子質量為122.5，則氯酸鉀的摩爾質量為122.5g/mol；故答案為：122.5g/mol；
（2）設分解的氯酸鉀的物質的量是x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
2 3
x 0.075mol
∴，
x==0.05mol；
答：分解的氯酸鉀的物質的量是0.05mol；
（3）122.5g/mol×0.05mol=6.125g；
答：分解的氯酸鉀的質量是6.125g；
（4）不能，因為沒有足夠信息表面原混合物中的氯酸鉀已全部分解（合理即可，只寫能或不能不得分）．
分析：（1）單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號M表示．當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量；
（2）利用氯酸鉀分解的化學方程式和產生氧氣的物質的量，列出比例式，就可計算出分解的氯酸鉀的物質的量；
（3）由“摩爾質量是物質的質量除以物質的量”得出物質的質量=摩爾質量×物質的量；則分解的氯酸鉀的質量=分解的氯酸鉀的物質的量×氯酸鉀的摩爾質量；
（4）在氯酸鉀完全分解的條件下，可以確定原混合物中二氧化錳的質量，否則不能．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．學生首先要理解摩爾質量的概念，才能正確解答．