Question

（2013?河西區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液應(yīng)盡量實(shí)現(xiàn)綠色排放（要求廢液呈中性），而達(dá)到無(wú)害化處理．某興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)之后，將廢液收集在一個(gè)潔凈的廢液缸中，進(jìn)行綠色排放．已知氯化鈣溶液呈中性．
請(qǐng)分別回答以下問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生中和反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（HCl+NaOH=NaCl+H₂O）

．
（2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測(cè)得廢液的pH為2，廢液顯

酸

性；廢液中溶質(zhì)為

HCl、NaCl、CaCl₂

．
（3）若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，廢液中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl

，你作此判斷的理由是：

Na⁺和Cl^-都不能與其他離子反應(yīng)生成水、氣體或沉淀

．
（4）若用pH試紙測(cè)得（3）中廢液缸里的廢液的pH為13，如果將其廢液實(shí)現(xiàn)綠色排放，并能確認(rèn)廢液呈中性，需要加入的試劑依次是

酚酞溶液、稀鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)和方程式的書(shū)寫(xiě)要求分析解答；
（2）根據(jù)pH與溶液酸堿性的關(guān)系廢液的pH為2小于7顯酸性，說(shuō)明廢液中溶質(zhì) 含有顯酸性的物質(zhì)來(lái)回答．
（3）根據(jù)廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，說(shuō)明溶液中有不溶物；pH為13說(shuō)明溶液顯堿性來(lái)分析回答．
（4）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行回答．

解答：解：（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)，觀察圖中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知：屬于中和反應(yīng)的是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O和HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）pH試紙測(cè)得廢液的pH為2，小于7顯酸性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品只有鹽酸顯酸性，可判定廢液中溶質(zhì)一定含 HCl，因含有酸，故一定不含堿性物質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；因此一定含有反應(yīng)生成的NaCl、CaCl2                  
（3）廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，說(shuō)明溶液中有不溶物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品判定只能生成碳酸鈣沉淀；故反應(yīng)物中一定有碳酸鈉、氫氧化鈣，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，其原因是
 Na⁺和Cl^-都不能與其他離子反應(yīng)生成水、氣體或沉淀；
（4）pH為13說(shuō)明溶液顯堿性；因廢液顯堿性，若實(shí)現(xiàn)綠色排放PH值變?yōu)橹行杂袩o(wú)色酚酞溶液做指示然后滴加酸至恰好完全應(yīng)；   
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（HCl+NaOH=NaCl+H₂O）；（2）酸；HCl、NaCl、CaCl₂；（3）NaCl； Na⁺和Cl^-都不能與其他離子反應(yīng)生成水、氣體或沉淀；（4）酚酞溶液、稀鹽酸；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸堿鹽之間反應(yīng)的考查，利用復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合指示劑與酸堿的反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵．