下列實驗操作中，正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、傾倒液體時：①試劑瓶瓶口沒有緊挨試管口，液體會流出；②標簽沒有向著手心，液體會流出腐蝕標簽；③瓶塞沒有倒放桌面上，會污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯誤；B、取用固體粉末時，將試管橫放，用紙槽或藥匙將藥品送到試管底部，故B正確；C、用托盤天平稱量藥品時，要遵循“左物右碼”，故C錯誤；D、熄滅酒精燈時，要用燈帽蓋滅，故D錯誤。故選B。
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相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省實驗學校2018屆九年級下學期第二次適應性練習（二模）化學試卷 題型：單選題

鋰常被人們譽為“金屬味精”。已知鋰的核電荷數(shù)為3，鋰比鋁活潑。下列說法錯誤的是

A. 鋰是一種金屬材料 B. 鋰原子核外有3個電子

C. 鋰具有良好的導電性 D. 鋰不能與鹽酸反應

D 【解析】試題分析：鋰屬于金屬材料，所以A正確；在原子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故鋰原子的核外有3個電子，所以B正確；鋰屬于金屬，具有良好的導電性，所以C正確；鋰的活動性比鋁強，故能與鹽酸反應，所以D錯誤；故選D.

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科目：初中化學 來源：福建省福州市和泉州七中2017-2018學年九年級聯(lián)考化學試卷 題型：計算題

現(xiàn)取25 g石灰石樣品，加入溶質質量分數(shù)為l 0％的稀鹽酸，生成的二氧化碳與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸發(fā)生反應)。

求：（1）當反應進行到A點時，消耗的稀鹽酸中溶質的質量（過程和結果）；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

14.6g 80% 【解析】（1）當反應進行到A點時，恰好完全反應，消耗的稀鹽酸中溶質的質量∶146g×l0％＝14.6g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)∶ 解∶設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 25g×x14.6g ＝ ,x＝80%。 答∶（1）當反應進行到A點時，消...

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科目：初中化學 來源：福建省洛江區(qū)2018屆初三化學模擬考試試卷 題型：計算題

化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質，請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次

第二次

第三次

加入稀鹽酸的體積（mL）

15

15

15

生成氫氣的質量（g）

0.04

m

0.02

試求：

（1）求m的數(shù)值。m=_________

（2）求此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)________。

0.04 67.5%。 【解析】(1)根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數(shù)量關系（15ml對應0.04g）類推，而得出m為0.04g；(2)根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0....

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科目：初中化學 來源：福建省洛江區(qū)2018屆初三化學模擬考試試卷 題型：單選題

豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列關于異黃酮的說法正確的是（ ）

A. 異黃酮中共含有27個原子

B. 1個異黃酮分子中含有1個氧分子

C. 異黃酮中碳元素的質量分數(shù)最大

D. 異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為15：10：2

C 【解析】A、異黃酮由分子構成，1個分子中有27個原子，故A錯誤；B、因分子是由原子構成，則異黃酮分子中不含有氧分子，故B錯誤；C、因12×15＞16×2＞1×10，則碳元素的質量分數(shù)最大，故C正確；D、異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故D錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫錫東片2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：流程題

高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料。以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程圖。

(1)實驗室中，操作1、操作2用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(2)濾液1中主要的陽離子是 ______________。(寫2種)

(3)濾液1中加氨水要適量，若氨水不足，則硫酸不能完全反應；若氨水過量，則__________________。

(4)濾液2中可回收的產(chǎn)品是____________(寫化學式)。

(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式______________________________

漏斗 Fe2+、H+ 會生成Fe(OH)2(或Fe(OH)3) (NH4)2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】（1）據(jù)圖可以看出，經(jīng)過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗； （2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故...

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫錫東片2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下列歸納和總結完全正確的一組是 ( )

A.化學與健康

B.化學與能源

① 老年人缺鈣會導致骨質疏松

②人體缺乏維生素A會引起夜盲癥

③要牢記“吸煙有害健康”“毒品萬萬試不得！”

①太陽能、核能和天然氣都屬于新能源

②電池充電時，化學能轉化為電能

③化石燃料是優(yōu)質的能源來源，不能作為化工資源

C.物質與分類

D.化學與環(huán)境

①合金、合成橡膠都屬于合成材料

②燒堿和純堿都屬于堿

③尿素[CO(NH2)2]和硝酸鉀(KNO3)都屬于復合肥

①施用過量化肥、農藥增加糧食產(chǎn)量

②使用可降解的塑料制品更環(huán)保

③低碳生活，出行盡量步行或騎自行車

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、老年人缺鈣會導致骨質疏松；人體缺乏維生素A會引起夜盲癥；要牢記“吸煙有害健康”“毒品萬萬試不得！”，正確；B、天然氣是化石燃料，化石燃料是優(yōu)質的能源來源，也是重要的化工資源，錯誤；C、合金屬于金屬材料；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；尿素屬于氮肥，錯誤；D、施用過量化肥、農藥會造成環(huán)境的污染，錯誤。故選A。

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫錫北片2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作都正確的是 ( )

序號

物質

雜質

試劑

操作

A

NaCl溶液

CuCl2

NaOH溶液

洗氣

B

MnO2

KCl

水

過濾

C

CaCO3

CaO

稀鹽酸

過濾

D

CO2

HCl

NaOH溶液

洗氣

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】物質的除雜原則為所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；A選項中可能引進新雜質氫氧化鈉，操作洗氣是錯誤的敘述；B選項二氧化錳難溶于水，氯化鉀能溶于過濾能達到除雜的目的；C選項碳酸鈣和氧化鈣都能與鹽酸反應，造成主要物質減少；D選項二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應，故答案選擇B

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科目：初中化學 來源：山東省煙臺龍口市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：流程題

某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

(1)流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？______(填“能或否”)，為什么___________________。

(2)過濾I得到的沉淀成分有：______________和______________(填化學式)

(3)如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用_______________________。

(4)流程Ⅱ發(fā)生的反應方程式為：___________________________

(5)20℃時，向100g水中加入11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質量為_______g 。(20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，氯化銨的溶解度為37.2g)

不能顛倒， 如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl 7.1g 【解析】(1)依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣將無法除去。(2)MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaC...

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