Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬

（1）如圖所示的金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是　_________　（填字母序號）．

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為　_________　．

（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳為原料煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．

（4）赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+　_________　．

（5）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　_________　，濾液中一定含有的物質(zhì)是　_________　．

 

Answer 1

（1）B （2）9：8 （3）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

（4）SO2 （5）Cu、Fe ZnSO4

【解析】

試題分析：（1）A、鋁合金梯子利用的硬度強(qiáng)，B、鐵鍋利用的是導(dǎo)熱性，C、銅導(dǎo)線利用的是導(dǎo)電性，故選B

（2）氧化鋁的化學(xué)式為：Al2O3，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比=27×2：16×3=9：8

（3）工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳為原料煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，所以可推出化學(xué)式為SO2

（6）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序：Zn＞Fe＞H＞Cu，根據(jù)“弱者先出局”的原則，所以將鋅加入含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，再與稀硫酸反應(yīng)，最后與硫酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)已發(fā)生了第三個(gè)：FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe，所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是：Cu、Fe，濾液中一定含有的物質(zhì)是，ZnSO4，可能含有FeSO4

考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性順序，煉鐵的原理，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用