已知40℃時某物質的溶解度為25g，現(xiàn)有100g 40℃的該物質的溶液，若溫度降為20℃，則下列不可能有的情況是


  1. A.
    析出晶體的質量大于20g
  2. B.
    析出晶體的質量小于20g
  3. C.
    溶質的質量分數(shù)不變
  4. D.
    該物質的溶解度可能增大，可能減小
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目：初中化學 來源：課課練　　初三化學　三年級全一冊·配人教版 題型：013

已知40℃時某物質的溶解度為25g，現(xiàn)有100g 40℃的該物質的溶液，若溫度降為20℃，則下列不可能有的情況是

[　　]

A．析出晶體的質量大于20g

B．析出晶體的質量小于20g

C．溶質的質量分數(shù)不變

D．該物質的溶解度可能增大，可能減小

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鹽城市建湖實驗中學九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關資料：
（1）NH4Cl  NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為______．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：______，反應①加適量的鹽酸，適量是指______．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法______．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
含量測定：
實驗一實驗二實驗三實驗四
固體混合物溶液質量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液質量10g20g30g40g
生成的沉淀的質量4gm10g10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=______g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為______品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州市寶應縣中考化學壓軸題訓練（6）（解析版） 題型：解答題

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關資料：
（1）NH4Cl  NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為______．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：______，反應①加適量的鹽酸，適量是指______．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法______．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
含量測定：
實驗一實驗二實驗三實驗四
固體混合物溶液質量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液質量10g20g30g40g
生成的沉淀的質量4gm10g10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=______g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為______品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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