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某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 10.6 5.2 4.0
計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質量比為
 
．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
分析：（1）根據第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數據可知，每加入20g氫氧化鈉溶液將會消耗鋁16g-10.6g=5.4g；而第三次加入20g氫氧化鈉溶液，金屬的質量減少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，說明金屬鋁已完全反應，剩余固體為鎂；
（2）根據第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實驗數據，通過反應消耗鋁的質量，根據反應的化學方程式，計算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質量，而得出所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）由前兩次實驗數據可得：每加入20g氫氧化鈉溶液將會消耗鋁16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氫氧化鈉溶液，樣品質量減少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，則所剩余固體4.0g為金屬鎂的質量，則該合金中，鋁元素與鎂元素的質量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1
故答案為：3：1；
（2）第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應的鋁的質量為：16g-10.6g=5.4g
設20g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
 54   80
5.4g   x
54
80
=
5.4g
x
  x=8g
所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=
8g
20g
×100%=40%
答：所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為40%．
點評：根據每次加入氫氧化鈉溶液充分反應后合金樣品質量減少的規(guī)律，判斷反應進行的程度，從而得出剩余固體為不參加反應的金屬的質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究海洋資源的綜合利用
鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
海水中的氯化鎂氫氧化鎂MgCl2?6H2O熟石灰蒸發(fā)、濃縮、結晶過濾鹽酸脫水MgCl2
通電
Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
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①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
 
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
 
能轉化為
 
能．
（2）金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO，此反應類型屬于
 
．
A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應
（3）鎂鋁合金廣泛應用于火箭、導彈等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體質量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為
 
．所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為
 
．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是氧化鎂；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3，小花認為可能是氫氧化鎂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
 
．
實驗探究：小趙對灰黑色物質進行加熱，發(fā)現試管口有液滴出現，收集的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是
 
．
查閱資料得出結論：Mg2（OH）2CO3和氫氧化鎂都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg2（OH）2CO3分解的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次
剩余固體的質量/g10.65.24.0
計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質量比為______．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

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某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 10.6 5.2 4.0
計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質量比為______．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2007年北京市朝陽區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?朝陽區(qū)二模）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數第一次第二次第三次
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計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質量比為______．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

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