Question

10．某化學(xué)興趣活動(dòng)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”（如圖）后，進(jìn)行了如下的探究．

（1）錐形瓶中殘留廢液所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
[猜想與假設(shè)]小華說(shuō)：溶質(zhì)可能是Na₂CO₃、NaCl和HCl；小李說(shuō)：溶質(zhì)可能是NaCl；小明說(shuō)：溶質(zhì)可能是Na₂CO₃和NaCl；小麗說(shuō)溶質(zhì)可能是：NaCl和HCl；
大家一致認(rèn)為小華的猜想不正確，理由是碳酸鈉和鹽酸不能共存；
【初步驗(yàn)證】取少量試液滴加無(wú)色酚酞后不變色．
【查閱資料】溶液中氯離子遇到硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生只白色沉淀，Na₂CO₃溶液可使酚酞變紅．
【得出結(jié)論】該溶質(zhì)可能含有NaCl或NaCl和HCl；．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量廢液滴加少量硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
②	另取適量廢液，加入少量氧化銅	黑色粉末逐漸溶解，溶液逐漸變成藍(lán)色

由實(shí)驗(yàn)①不能（填“能”或“不能”）確定溶質(zhì)一定只含有氯化鈉，理由是鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象可知，小麗同學(xué)的猜想正確，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）小華思考：錐形瓶中廢液怎么處理？
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)HCl的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體．

Answer 1

分析 （1）【猜想與假設(shè)】根據(jù)碳酸鈉和鹽酸不能共存分析；
【得出結(jié)論】根據(jù)顯酸性和顯中性的溶液不能使酚酞試液變色分析；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；鹽酸能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水寫出反應(yīng)的方程式；
（2）【拓展與應(yīng)用】根據(jù)鹽酸易揮發(fā)，蒸發(fā)氯化鈉和氯化氫的混合溶液時(shí)，氯化氫溶液從溶液中揮發(fā)分析．

解答 解：（1）【猜想與假設(shè)】因?yàn)樘妓徕c和鹽酸不能共存，所以小華的猜想不正確；故填：碳酸鈉和鹽酸不能共存；
【得出結(jié)論】因?yàn)榉犹�試液不變色，說(shuō)明溶液中不含有碳酸鈉，因此溶液中可能只有氯化鈉，也可能含有氯化鈉和鹽酸，即該溶質(zhì)可能含有NaCl，或NaCl和HCl；
故填：NaCl或NaCl和HCl；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】由實(shí)驗(yàn)①不能確定溶質(zhì)一定只含有氯化鈉，理由是鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象可知，小麗同學(xué)的猜想正確，氧化銅和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
故填：不能；鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；小麗；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（2）【拓展與應(yīng)用】因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體．
故填：蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)以及碳酸鈉和氯離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)碳酸鈉和鹽酸的性質(zhì)以及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行，要注意排除同類離子的干擾．