（2010?包頭）在反應A+3B=2C+3D中，C與D的相對分子質(zhì)量比為22：9．若2.3g A與足量B充分反應，生成2.7g D，則在此反應中，參加反應的B與生成C的質(zhì)量比為（　�。�
分析：先根據(jù)反應方程式計算出生成的C的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計算出一定量的B的質(zhì)量，從而得出參加反應的B和C的質(zhì)量比．
解答：解：設(shè)2.3gA和足定量的B充分反應后生成的C的質(zhì)量為x，
由C和D的相對分子質(zhì)量之比為22：9，設(shè)相對分子質(zhì)量分別為22n、9n，
則 A+3 B=2C+3D       
         22n×2  3×9n   
            x     2.7g
22n×2
X
=
3×9n  
2.7g

解得x=4.4g，
由質(zhì)量守恒可知參加反應的B的質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g=4.8g，又已知求得的C的質(zhì)量為4.4g
則參加反應的B和C的質(zhì)量比為4.8g：4.4g=12：11，
故選B．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生在代入相對分子質(zhì)量時容易出錯，可能會漏乘，學生還應注意質(zhì)量守恒在解答中的應用．
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（2010?包頭）由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯誤的是（　�。�

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（2010?包頭）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度大于空氣，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．
（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
．
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用
B
B
．（填序號）
②若用裝置C收集硫化氫氣體，進氣口應為
a
a
．（填“a”或“b”）
③用裝置D可驗證硫化氫的水溶液呈酸性，D中所盛試劑為
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
．
④為防止多余硫化氫逸出，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收（填一種具體物質(zhì)）．

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