13．下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．在純堿溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色
B．在稀硫酸中加入鐵粉，溶液逐漸變成淺綠色
C．加熱飽和石灰水，出現(xiàn)白色渾濁
D．在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

分析 A、可以根據(jù)石蕊的變色情況以及純堿溶液的pH分析解答；
B、根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象來解答；
C、氫氧化鈣的溶解度來解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象解答．

解答 解；A、純堿溶液顯堿性，向該溶液中滴加石蕊試劑，溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B、在稀硫酸中加入鐵粉，會(huì)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，故B正確；
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱飽和石灰水，會(huì)使氫氧化鈣結(jié)晶；故C正確；
D、在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故D正確；
故選A

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道判斷反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要考慮生成物的顏色、狀態(tài)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同種元素的原子和離子一定相同的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，下列裝置是測定純堿在該混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法之一．（堿石灰為CaO和NaOH的固體混合物）

①檢查裝置氣密性；
②稱量干燥管 I及其干燥劑的總質(zhì)量為100g；
③將稱量好的純堿樣品 12g放入廣口瓶 B 中，關(guān)閉分液漏斗旋塞；
④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關(guān)閉開關(guān) a，再連接好干燥裝置；
⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉分液漏斗旋塞：
⑥打開開關(guān)a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管 I的質(zhì)量為104.4g．
（1）最初鼓入空氣的目的是排除裝置 A、B、C 中的空氣，防止測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”）．
（2）裝置C的作用是吸收水蒸氣．
（3）裝置A中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與-定質(zhì)量的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量．
（3）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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8．鐵是人體必須的微量元素，菠菜因富含鐵元素（化合態(tài)）而成為補(bǔ)鐵的食物之一．小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究菠菜中含有Fe2+還是Fe3+？
首先，他查閱了相關(guān)資料，得到以下信息：
①在少量含F(xiàn)e3+的溶液中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變?yōu)檠t色；
②在少量含F(xiàn)e2+的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；
然后，小明設(shè)計(jì)并動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：

步驟二：分別取2mL溶液B于三支試管中，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如表所示：
試管加入適量檢驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
乙硫氰化鉀溶液溶液不變紅
丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化鉀溶液溶液變紅
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟中的操作②和③的名稱是過濾．
（2）此實(shí)驗(yàn)證明菠菜中含有Fe2+離子．Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，其中稀硝酸可以使兩種離子間發(fā)生怎么樣的轉(zhuǎn)化？硝酸和Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把Fe2+氧化成Fe3+．
（3）拓展研究：除了食物補(bǔ)鐵外，還可以通過藥物補(bǔ)鐵，目前有一種補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，請(qǐng)寫出制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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18．將鐵粉和銅粉的混合物7.0g加入到60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如圖所示，請(qǐng)計(jì)算．

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

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5．氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了測定氫氧化鈉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品溶于水，然后加入100g氫氧化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成19.7g沉淀，計(jì)算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）不能（填“能”或“不能”）選用氯化鋇溶液來除去碳酸鈉雜質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的裝置，請(qǐng)結(jié)合裝置回答有關(guān)問題：

①寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a長頸漏斗；
②實(shí)驗(yàn)室選擇A裝置用雙氧水制取氧氣，也可選擇B裝置用加熱氯酸鉀制取氧氣，兩實(shí)驗(yàn)中都用到了同一種黑色固體藥品，它在這兩個(gè)反應(yīng)中起催化作用．請(qǐng)你寫出一種制取氧氣的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．采用D裝置收集氧氣，并用帶火星木條驗(yàn)滿，這說明氧氣具有助燃性性質(zhì)．
③若實(shí)驗(yàn)室用C、F裝置組合制取某種氣體，應(yīng)滿足的條件是ⅠⅡⅤ
Ⅰ．反應(yīng)物是塊狀固體和液體Ⅱ．反應(yīng)在常溫下進(jìn)行Ⅲ．制得氣體密度比空氣大
Ⅳ．制得氣體密度比空氣小Ⅴ．制得氣體難（不易）溶于水Ⅵ．制得氣體易溶于水
④實(shí)驗(yàn)室選擇AD裝置用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，完全反應(yīng)后共制得0.05mol二氧化碳，該石灰石中參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol．若反應(yīng)中共消耗50g稀鹽酸，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．7.3%．

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