常溫下，一定質(zhì)量的20％的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸銅溶液恰好完全反應，濾出沉淀后，所得溶液的質(zhì)量為142g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％，試求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結果保留兩位小數(shù))．

答案：
解析：

　　由題意知，所得Na2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為142g×10％＝14.2g，設參加反應的NaOH的質(zhì)量為x、CuSO4的質(zhì)量為y，生成Cu(OH)2的質(zhì)量為z．

　　2NaOH＋CuSO4＝NaSO4＋Cu(OH)2↓

　　80　　　160　　　142　　　98

　　x　　　　y　　　14.2g　　　z

　　x＝＝8g　　y＝＝16g　　z＝＝9.8g

　　∴NaOH溶液質(zhì)量為：8g÷20％＝40g

　　CuSO4溶液質(zhì)量為：(142＋9.8－40)g＝111.8g

　　∴原CuSO4溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)＝×100％＝14.31％

　　答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.31％．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某課外興趣小組進行了以下實驗．取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生8.8g氣體．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質(zhì)量為10.0g．請你據(jù)此分析計算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．
查閱資料：常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設計原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
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過程方法：
（1）組長首先設計了A裝置：向質(zhì)量為75 g的錐形瓶中加入0.5g二氧化錳和20 g雙氧水溶液，待反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為94.7g．請寫出該反應的化學方程式
 
，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）小林對組長的設計提出質(zhì)疑并設計B裝置進行實驗（在錐形瓶上加一干燥管），請說明小林質(zhì)疑的理由是
 
．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計了C裝置（試劑用量不變）．要滿足實驗的要求減少誤差，小明需選用
 
mL的量筒（填500mL、600mL、800mL）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?蘿崗區(qū)一模）實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．老師要求同學們進行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液
【查閱資料】
A：常溫下，相關物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 H2SO4 （NH4）2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 與水任意比互溶 75.4g
B：MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
請回答：
（1）該無色溶液一定含有的離子是
SO42-
SO42-
；
【實驗探究】（藥品可自選）
（2）通過查閱資料（相關物質(zhì)的溶解度表），小明同學認為猜想
②
②
（填序號）不成立，原因是
Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%
Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%
；
（3）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學設計實驗繼續(xù)進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取該溶液少許于試管中，向其中滴加
幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想
①
①
（填序號）成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照
溶液pH小于7		 猜想③成立
小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是
MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
MgSO4、（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
，請你寫出實驗操作①反應的化學方程式
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C
CO2
CO2
D
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）寫出③反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

（3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過
過濾
過濾
（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是
偏小
偏小
（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		 第一次 第二次 第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g  12  12  15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g  120  150 100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量  127.6  157.6  110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
3：25
3：25
時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示．老師要求同學們進行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？
[提出猜想]提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸銨溶液、④硫酸溶液
[查閱資料]A：常溫下，相關物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水任意比互溶
B：（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
請回答：（1）該無色溶液一定含有的離子是
SO42-
SO42-
；
[實驗探究]（藥品可自選）
（2）通過查閱資料（相關物質(zhì)的溶解度表），小明同學認為猜想
②
②
（填序號）不成立，原因是
常溫下，Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%
常溫下，Na2SO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%
；
（3）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學設計實驗繼續(xù)進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照 溶液pH小于7 猜想④成立
小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是
（NH4）2SO4的水溶液也顯酸性
（NH4）2SO4的水溶液也顯酸性
，
請你寫出實驗操作①反應的化學方程式
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
．
（答對下面（4）將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）
（4）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 實 驗 結 論
取該溶液少許于試管中，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍
 猜想③成立，該反應的化學方程式為
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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