Question

比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上，對(duì)二氧化碳的制取進(jìn)行研究。

（1）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是             和                 。

（2）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是：

                                  ，要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是          （填字母），可選用          作干燥劑。

（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：2NaHCO₃  Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑；  NH₄HCO₃  NH₃↑+ H₂O+ CO₂↑ 乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用     （填字母）。他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是                  

 

Answer 1

【答案】

(1)反應(yīng)物的狀態(tài)      反應(yīng)的條件

(2)CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑      BDC      濃硫酸  

（3）A   碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣，制得的二氧化碳?xì)怏w不純

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，常分為兩類：A固體加熱類，B固液體常溫類；其選擇時(shí)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；由于制取二氧化碳屬于固液體在常溫下的反應(yīng)，故發(fā)生裝置選B；根據(jù)題意，要收集一瓶干燥的二氧化碳，則干燥裝置應(yīng)選D；由于二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，故收集裝置應(yīng)選C，則所選裝置的連接順序是BDC；由于濃硫酸能吸水，且不和二氧化碳反應(yīng)，故可作二氧化碳的干燥劑。

（3）根據(jù)題意，“乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳”，故屬于加熱固體制取氣體，所以發(fā)生裝置選A；由于碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)，還有氨氣的產(chǎn)生，故制得的二氧化碳?xì)怏w不純，故不能選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳。

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，氣體的干燥，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：常見氣體的發(fā)生裝置，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，可分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；常用氣體的收集裝置，依據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，可分為“排水法”、“向下排空氣法”、“向上排空氣法”三種裝置來收集。