用化學(xué)符號表示下列粒子.
(1)核外電子排布和氬原子相同,帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
S2-
S2-

(2)核外有10個(gè)電子且?guī)б粋(gè)單位正電荷的陽離子
Na+
Na+
;
(3)核外有兩個(gè)電子層,且具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
Ne
Ne

(4)不含中子的原子
H
H

(5)畫出相對原子質(zhì)量為31,中子數(shù)為16的原子的結(jié)構(gòu)示意圖
分析:(1)根據(jù)某陰離子核外電子排布與和氬原子相同,帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,可推斷該元素為硫,根據(jù)離子的表示方法,進(jìn)行分析解答.
(2)核外有10個(gè)電子且?guī)б粋(gè)單位正電荷的陽離子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,寫出其離子符號即可.
(3)核外有兩個(gè)電子層,且具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子為氖原子,寫出其原子符號即可.
(4)不含中子的原子為氫原子,寫出其原子符號即可.
(5)相對原子質(zhì)量為31,中子數(shù)為16,則質(zhì)子數(shù)為15,為磷原子,畫出其原子的結(jié)構(gòu)示意圖即可.
解答:解:(1)某陰離子核外電子排布與和氬原子相同,帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,該離子為硫離子,其離子符號為:S2-
(2)核外有10個(gè)電子且?guī)б粋(gè)單位正電荷的陽離子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,為鈉離子,其離子符號為:Na+
(3)核外有兩個(gè)電子層,且具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子為氖原子,其原子符號為:Ne.
(4)不含中子的原子為氫原子,其原子符號為:H.
(5)相對原子質(zhì)量為31,中子數(shù)為16,則質(zhì)子數(shù)為15,為磷原子,磷原子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
故答案為:(1)S2-;(2)Na+;(3)Ne;(4)H;(5)
點(diǎn)評:本題難度較大,主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語(離子符號、原子符號、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等)的書寫和理解能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是
 

A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)在20℃時(shí),向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計(jì)算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會(huì)有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計(jì)算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是
 

A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 

(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
 
.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
 
;濾液中仍然存在的離子有
 
.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)在20℃時(shí),向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計(jì)算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會(huì)有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

按要求填寫下列空格
(1)用化學(xué)符號表示:2個(gè)氫分子
2H2
2H2
;3個(gè)鈉原子
3Na
3Na

硫酸根離子
SO42-
SO42-
.氧化銅中銅元素的化合價(jià)是
+2
Cu
O
+2
Cu
O
價(jià).
(2)按照一定的依據(jù)把物質(zhì)分類,是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的捷徑.現(xiàn)有物質(zhì):①硫酸溶液 ②氫氧化鈉 ③氯化鈣 ④氧化銅 ⑤鋅粒.其中屬于混合物的是
(填寫序號),屬于單質(zhì)的是
(填寫序號),屬于鹽的是
CaCl2
CaCl2
(填寫化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
(1)20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以______為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是______.
A.生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______.
(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)______.在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有______;濾液中仍然存在的離子有______.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(5)在20℃時(shí),向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計(jì)算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會(huì)有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

按要求填寫下列空格
(1)用化學(xué)符號表示:2個(gè)氫分子______;3個(gè)鈉原子______;
硫酸根離子______.氧化銅中銅元素的化合價(jià)是______價(jià).
(2)按照一定的依據(jù)把物質(zhì)分類,是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的捷徑.現(xiàn)有物質(zhì):①硫酸溶液 ②氫氧化鈉 ③氯化鈣 ④氧化銅 ⑤鋅粒.其中屬于混合物的是______(填寫序號),屬于單質(zhì)的是______(填寫序號),屬于鹽的是______(填寫化學(xué)式).

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