金屬的應用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號）
A
A
．
A．導熱性        B．導電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列能與鐵發(fā)生反應的是（填序號）
BC
BC
．
A．氬氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液．
分析：（1）根據(jù)鐵鍋炒菜是利用鍋能導熱考慮；（2）根據(jù)金屬與鹽反應、金屬與酸反應的條件考慮．
解答：解：（1）鐵鍋炒菜是利用鐵鍋能將煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜，利用了鐵的導熱性；
（2）A、氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定不能與鐵反應，故A錯；
B、鐵排在氫的前面能與酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；
C、由于鐵排在了銅的前面，且硫酸銅易溶于水，所以鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；故C正確；
D、由于鐵排在了鋅的后面，所以鐵與氯化鋅不反應，故D錯．
故答案為：（1）A；（2）BC．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道金屬具有導電性、導熱性、延展性等，并能靈活進行判斷，知道金屬與酸反應、與鹽反應的條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬的應用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號）
 

A．導熱性        B．導電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列能與鐵發(fā)生反應的是（填序號）
 
．
A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
．一些鐵制品容易生銹．鐵制品生銹的條件是
 
．
（4）某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開始時沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成．為了解釋此“反常”現(xiàn)象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸．上述實驗中共發(fā)生了
 
個反應，其中產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)的化學反應方程式是
 
．
（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Cu2O、Fe3O4
Cu2O、Fe3O4
（填化學式）．

（2）金屬的應用非常廣泛．
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和
導電
導電
性．
②鐵是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬，下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是
A
A
．
A．鐵生銹時生成四氧化三鐵         B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中     D．應及時回收被腐蝕的鐵制品
（3）金屬活動性順序有重要的應用．
①金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：
物質(zhì) 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應情況 緩慢反應 不反應 能反應 不反應 不反應
根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為
CD
CD

（填字母）．
A．不反應                        B．緩慢反應
C．比鎂與冷水反應快              D．比鐵與水蒸氣反應快
②已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，僅用以下提供的藥品進行實驗：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．最多能設計四種實驗方案
B．選用兩種藥品就可達到實驗目的
C．根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱
D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬的應用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號）
A
A
．
A．導熱性        B．導電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列不能與鐵發(fā)生反應的是（填序號）
D
D
．
A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應的化學方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
冶煉鎢的一個階段是用炭、氫氣等還原劑在高溫條件下把氧化鎢 （WO3）還原為金屬鎢．為了獲得純度較高的鎢，應選擇
氫氣
氫氣
（選填“氫氣”或“炭”）作還原劑，寫出所選物質(zhì)還原氧化鎢的化學方程式
3H2+WO3
 高溫 
.
 
W+3H2O
3H2+WO3
 高溫 
.
 
W+3H2O
．
鐵是生活中常用的金屬．圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質(zhì)共同作用才會生銹．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
 
（填字母）．精英家教網(wǎng)
（2）金屬的應用非常廣泛．
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和
 
性．
②鐵是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬．下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是
 
．
 A．鐵生銹時生成四氧化三鐵          B．表面涂漆以防止鐵生銹
 C．鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中      D．應及時回收被腐蝕的鐵制品
（3）金屬活動性順序有重要的應用．
      金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：
物質(zhì) 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應情況 緩慢反應 不反應 要反應 不反應 不反應
根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為
 
（填字母）．
A．不反應      B．緩慢反應     C．比鎂與冷水反應慢     D．比鐵與水蒸氣反應快
已知在高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氧氣，該反應的化學方程式為
 
．

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