Question

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、

過濾

、

蒸發(fā)

可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

a＞b═c

．
②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是

硫酸鎂

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

氫氧化鈣

，試劑B選用

鹽酸

，由無水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

硫酸鈉

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

除去氯化鈣和過量的氯化鋇

．

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）觀察溶解度曲線圖比較t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度大小并排序，溫度升高，析出晶體，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及已有的知識進行分析，要提取鎂，需要將海水中的硫酸鎂逐步轉(zhuǎn)化生成氯化鎂，所加入的試劑在除去其他雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）觀察溶解度曲線圖可知t₁℃時氯化鎂的溶解度最大，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，溫度升高，溶解度反而減小的是硫酸鎂，所以將鹵水加熱到t₂℃以上首先析出的晶體是硫酸鎂；
（3）①要提取鎂，可以首先使海水中的硫酸鎂與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，可以用氫氧化鈣，要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，可以加入鹽酸；MgCl₂制取Mg的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，所以屬于分解反應(yīng)；
②要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．
故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)；（2）①a＞b═c；②硫酸鎂；（3）①氫氧化鈣；鹽酸；置換；分解反應(yīng)；②硫酸鈉；除去氯化鈣和過量的氯化鋇．

點評：本題考查了粗鹽提純的步驟，對溶解度曲線的應(yīng)用和對框圖題的分析，解答時要掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和相關(guān)知識，才能做出正確解答