Question

（2012?宜賓）根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題．

（1）分析圖1，P點處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A

=

B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：①

增加溶劑

；②

降低溫度

．
（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；
（2）大多數(shù)物質(zhì)可以采用增加溶劑、升高溫度的方法，使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，并結(jié)合C物質(zhì)的溶解度曲線分析；
（3）分析10℃時，A、B、C的溶解度大小順序，進而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序．

解答：解：（1）P點處A、B兩種物質(zhì)相交于一點，故其溶解度關(guān)系是A=B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減�。�
故答案為：=；減��；
（2）觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度；
故答案為：增加溶劑；降低溫度；
（3）10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由（1）所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：B＞A＞C．

點評：本題主要考查了學(xué)生依據(jù)溶解度曲線分析和解決問題的能力，了解相關(guān)知識即可順利解答．